Sobre as reações Oxirredução assinale (V) para verdadeiro e (F) para Falso:

I. As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre as espécies químicas.

II. A oxirredução não acontece os processos simultâneos de oxidação e redução.

III. Na oxidação acontece diminuição do nox e na redução aumento do nox.

IV. Agente redutor é aquele que sofre a oxidação.

V. Agente Oxidante perde elétrons.

“O Equipamento de Proteção Individual - EPI é todo dispositivo ou produto, de uso individual utilizado pelo trabalhador, destinado a proteção contra riscos capazes de ameaçar a sua segurança e a sua saúde.”

Disponível em: https://www.guiatrabalhista.com.br/tematicas/epi.htm. Acesso em: 28 Abr. 2023

Diante do trecho acima, assinale a alternativa que contém somente Equipamentos de Proteção Individual (EPI):

Considere as seguintes informações:

I. A titulação ácido-base ocorre uma reação ácido-base que é perceptível sem o uso de um indicador de pH.

II. A titulação de precipitação ocorre entre o titulante e o titulado e resulta na formação de um precipitado.

III. A titulação de Oxidação-redução as espécies envolvidas na titulação reagem por meio da transferência de elétrons.

IV. Titulação de complexação formam-se complexos insolúveis e o titulante mais utilizado é o EDTA.

Com relação às afirmativas acima, podemos dizer que:

Sendo a titulação a principal operação da analise volumétrica, possuindo muitas aplicações, e muito utilizado, pois os cálculos são em torno do volume gasto pela solução titulante.

Sobre a afirmação acima, assinale a alternativa incorreta:

Define-se como: A variação de entalpia (ΔH) em uma reação química que depende apenas dos estados inicial e final da reação que independe do número de reações.

A definição acima se trata da:

Dadas as seguintes equações:

I. C₁₂H₂₂O_11(S) + 12 O_2(g) → 12 CO_2(g) + 11 H₂O_(l) ΔH = - 5652 KJ

II. 2 CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) ΔH = - 565,6 KJ

III. 3 O_2(g) → 2 O_3(g) ΔH = + 426,9 KJ

Qual das alternativas apresentam reações somente endotérmicas:

A fim de se determinar em uma amostra misteriosa de massa 0,5 g, contendo MgCl₂ e NaNO₃, um técnico em química realizou uma analise gravimétrica utilizando como agente precipitante em excesso, o nitrato de prata AgNo₃(aq). Após toda precipitação do AgCl(s), e sabendo que todo o Cl^- (aq) reagiu, o precipitado foi filtrado e seco obtendo massa igual a 0,858 g. Dados (Massa molar do AgCl = 143 g/mol; Massa molar do MgCl₂= 95 g/mol).

A reação não balanceada consiste:

MgCl₂(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + Mg(NO₃)₂(aq)

Qual a em massa de MgCl₂ na amostra misteriosa?

A concentração de Iodato de potássio presente em uma solução preparada por um técnico em química foi de 0,0180 mol L^-1, sabendo que ele transferiu quantitativamente a massa pesada e aferiu o menisco utilizando um balão de 50 mL, qual foi a massa utilizada no preparo dessa solução. (Dados MM (KIO₃) = 214 g mol^-1)

Foi solicitado ao técnico em química o preparo de 500 mL de uma solução de hidróxido de sódio 3 M. A massa a ser pesada bem como a vidraria utilizada para o preparo da solução com precisão são, respectivamente (Dados MM NaOH = 40 g/mol).

Um técnico em química preparou uma solução aquosa de acetato de amônio (CH₃COONH₄) 0,1 mol/L e, em seguida, mediu o pH da solução a 25 °C. As constantes de dissociação da água e a constante de ionização do ácido acético nessa temperatura são, respectivamente, 10^-14 e 10^-6. O pH da solução preparada a 25 °C, é igual a: