3079101 Ano: 2024
Disciplina: Química
Banca: FUNDATEC
Orgão: CETENE

Provas:

Tecnologista Pleno I - Perfil 01
Provas ×

Técnicas de LaboratórioEquipamentos e Técnicas Básicas

Sobre a espectroscopia de raios-X, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Os espectros de emissão de raios-X são geralmente mais complexos do que os espectros de emissão na região do ultravioleta/visível.

B

Os espectros de emissão de raios-X resultam das transições eletrônicas dos orbitais mais internos do átomo.

C

Para muitos elementos, os espectros de raios-X são independentes do estado químico.

D

Para muitos elementos, os comprimentos de onda característicos independem se o material analisado é o metal puro, seu sulfeto ou seu óxido.

E

A voltagem mínima de aceleração necessária para as transições eletrônicas dos elementos cresce com o número atômico.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

3079100 Ano: 2024
Disciplina: Química
Banca: FUNDATEC
Orgão: CETENE

Provas:

Tecnologista Pleno I - Perfil 01
Provas ×

Técnicas de LaboratórioEquipamentos e Técnicas Básicas

Sobre a espectroscopia de raios-X, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Os raios-X podem ser obtidos pelo bombardeamento de um alvo metálico com um feixe de elétrons de alta energia.

B

Os raios-X podem ser obtidos pela exposição de uma substância a um feixe primário de raios-X de forma a gerar um feixe secundário de fluorescência de raios-X.

C

Um espectro de linhas pode estar superposto a um espectro contínuo.

D

As fontes de raios-X frequentemente produzem um espectro contínuo que é resultado da colisão entre os elétrons do feixe e o material do alvo.

E

O espectro contínuo de uma fonte de raios-X é caracterizado por um limite de comprimento de onda curto (λ₀) que depende da voltagem de aceleração e do material do alvo.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

3079099 Ano: 2024
Disciplina: Química
Banca: FUNDATEC
Orgão: CETENE

Provas:

Tecnologista Pleno I - Perfil 01
Provas ×

Técnicas de LaboratórioEquipamentos e Técnicas Básicas

Considerando a Lei de Beer, assinale a alternativa INCORRETA.

A

A Lei de Beer é uma lei limite, sendo válida apenas para concentrações razoavelmente diluídas, ou seja, em condições em que as espécies absorventes não interagem entre si.

B

O valor de absortividade molar (ε) para um dado composto é independente do solvente, da composição da solução e da temperatura. Assim, a Lei de Beer deve ser utilizada para quantificar o composto a partir do valor tabelado/reportado na literatura.

C

Reações e equilíbrios paralelos representam desvios químicos da Lei de Beer. Nem sempre é possível conhecer os fatores que causam os desvios químicos da Lei de Beer e corrigi-los adequadamente.

D

A qualidade do seletor de comprimento de onda influencia a largura da banda de radiação eletromagnética, podendo favorecer ou minimizar os desvios da Lei de Beer.

E

Para minimizar os desvios da Lei de Beer, a seleção do comprimento de onda para uma análise deve corresponder à região de absorção máxima, onde a absortividade molar (ε) do analito é razoavelmente constante.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

3079098 Ano: 2024
Disciplina: Química
Banca: FUNDATEC
Orgão: CETENE

Provas:

Tecnologista Pleno I - Perfil 01
Provas ×

Técnicas de LaboratórioEquipamentos e Técnicas Básicas

Em relação às absorções na região do ultravioleta/visível, assinale a alternativa correta.

A

Em compostos orgânicos, de forma geral, as transições de orbitais π ligantes para orbitais π antiligantes (π*) apresentam valores de absortividades molares muito maiores que as transições de orbitais não ligantes (n) para orbitais π antiligantes (π*).

B

Transições eletrônicas de orbitais σ ligantes para orbitais σ antiligantes (σ*) são facilmente acessíveis na região do ultravioleta de instrumentos comerciais.

C

Transições de orbitais π ligantes para orbitais π antiligantes (π*) normalmente sofrem deslocamento hipsocrômico ao se aumentar a polaridade do solvente.

D

A conjugação de sistemas olefínicos e aromáticos em uma molécula pode ter um efeito significativo de aumento da absortividade molar (ε) e de deslocamento para menores comprimentos de onda.

E

Os complexos de transferência de carga estão entre as espécies químicas com os menores valores de absortividade molar (ε).

Provas

Questão presente nas seguintes provas

3079097 Ano: 2024
Disciplina: Química
Banca: FUNDATEC
Orgão: CETENE

Provas:

Tecnologista Pleno I - Perfil 01
Provas ×

Técnicas de LaboratórioEquipamentos e Técnicas Básicas

Em relação às absorções de cromóforos na região do ultravioleta/visível, assinale a alternativa correta.

A

A substituição de um átomo de hidrogênio na estrutura básica de um cromóforo pode alterar apenas a frequência onde a absorção é máxima.

B

Nem sempre a alteração causada por um substituinte é devido à sua capacidade de absorção; ela pode decorrer de outros efeitos que influenciam o cromóforo em questão.

C

Conforme aumenta o número de orbitais p no sistema conjugado, a transição eletrônica do orbital molecular ocupado de maior energia para o orbital molecular desocupado de menor energia ocorre em menor comprimento de onda.

D

Raramente grupos auxocromos causam efeitos batocrômicos.

E

Uma forma bastante eficiente de alcançar um deslocamento hipsocrômico é aumentar a extensão da conjugação em um sistema olefínico.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

3079096 Ano: 2024
Disciplina: Química
Banca: FUNDATEC
Orgão: CETENE

Provas:

Tecnologista Pleno I - Perfil 01
Provas ×

Técnicas de LaboratórioEquipamentos e Técnicas Básicas

Considerando a espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta/visível, assinale a alternativa correta.

A

A análise de uma amostra de um composto orgânico em solução aquosa gera um espectro de linhas finas e bem definidas.

B

A análise de uma amostra de um composto orgânico em fase gasosa gera um espectro de bandas alargadas devido às inúmeras possibilidades de transições eletrônicas, vibracionais e rotacionais com energias muito próximas e indistinguíveis.

C

Para cada estado eletrônico de energia de uma molécula, podem existir muitos estados vibracionais, e para cada estado vibracional, podem existir numerosos estados rotacionais.

D

Para um dado estado eletrônico de energia, as diferenças de energia entre os estados rotacionais de um estado vibracional específico são maiores que aquelas existentes entre os diferentes estados vibracionais.

E

As transições eletrônicas ocorrem sempre envolvendo os estados fundamentais de vibração.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

3079093 Ano: 2024
Disciplina: Química
Banca: FUNDATEC
Orgão: CETENE

Provas:

Tecnologista Pleno I - Perfil 01
Provas ×

Química OrgânicaFunções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico etc.

Em relação às absorções características de grupos funcionais de moléculas orgânicas na região do infravermelho, assinale a alternativa INCORRETA.

A

As bandas mais características observadas nos espectros de álcoois e fenóis são originárias das deformações axiais das ligações oxigênio-hidrogênio e carbono-oxigênio.

B

Cetonas, aldeídos, ésteres e ácidos carboxílicos apresentam uma banda característica originária da deformação axial da dupla ligação carbono-oxigênio.

C

A frequência das bandas de certos grupos funcionais pode ser fortemente influenciada pelo estado físico da amostra da substância, bem como por efeitos eletrônicos e de massa dos grupos vizinhos, conjugação, interações de hidrogênio e tensões na estrutura.

D

A substituição de um grupamento alquila de uma cetona saturada alifática pelos heteroátomos Cl, F e Br desloca a absorção da carbonila predominantemente pelo efeito indutivo.

E

O efeito indutivo frequentemente reduz o comprimento de uma ligação dupla carbono-oxigênio, resultando na diminuição da frequência de absorção.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

3079083 Ano: 2024
Disciplina: Química
Banca: FUNDATEC
Orgão: CETENE

Provas:

Tecnologista Pleno I - Perfil 01
Provas ×

FundamentosLigações Químicas
FundamentosPropriedades das Substâncias

Sobre orbitais moleculares, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Os orbitais moleculares de maior interesse para reações são o orbital ocupado de menor energia e o orbital desocupado de maior energia, conhecidos como orbitais de fronteira.

B

Em uma ligação dupla entre átomos de carbono, um elétron é excitado de um orbital π ligante para um orbital π antiligante (π*).

C

Em uma ligação dupla entre um átomo de carbono e um átomo de oxigênio, um elétron é excitado de um orbital molecular não ligante (n) para um orbital π antiligante (π*).

D

As transições eletrônicas permitidas são aquelas acompanhadas pela alteração da paridade. Uma transição proibida pode tornar-se permitida se o centro de simetria for eliminado por vibração assimétrica.

E

As absorções de carbonilas são fracas porque as transições eletrônicas de orbitais moleculares não ligantes (n) para orbitais π antiligante (π*) são proibidas por simetria.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

3079082 Ano: 2024
Disciplina: Química
Banca: FUNDATEC
Orgão: CETENE

Provas:

Tecnologista Pleno I - Perfil 01
Provas ×

FundamentosLigações Químicas
FundamentosPropriedades das Substâncias

Sobre orbitais moleculares, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Em moléculas diatômicas homonucleares, um orbital σ ligante tem paridade par (σ_g), enquanto um orbital σ antiligante tem paridade ímpar (σ_u * ).

B

Em moléculas diatômicas homonucleares, um orbital π ligante tem paridade ímpar (π_u), enquanto um orbital π antiligante tem paridade par (π_g * ).

C

Os orbitais moleculares de moléculas diatômicas heteronucleares apresentam contribuições desiguais dos orbitais atômicos que os formaram.

D

Nas moléculas diatômicas homonucleares N₂ e F₂, o orbital molecular σ_g formado a partir de orbitais atômicos 2p_z tem energia menor que os orbitais π_u formados a partir dos orbitais 2p_x e 2p_y.

E

Em moléculas diatômicas homonucleares, a hibridização de orbitais moleculares de mesma simetria, como σ_g (2s) e σ_g (2p_z), resulta em uma maior diferença de energia entre esses orbitais.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

3079081 Ano: 2024
Disciplina: Química
Banca: FUNDATEC
Orgão: CETENE

Provas:

Tecnologista Pleno I - Perfil 01
Provas ×

FundamentosLigações Químicas
FundamentosPropriedades das Substâncias

Sobre orbitais moleculares, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Um orbital molecular é a combinação linear de orbitais atômicos, onde a função de onda molecular resulta da adição ou subtração das funções de onda atômicas para os átomos, levando em consideração a contribuição de cada orbital atômico para o orbital molecular.

B

A notação sigma (σ) indica um orbital molecular simétrico à rotação em torno do eixo de ligação.

C

A notação pi (π) indica uma mudança de sinal da função de onda com a rotação C₂ em torno do eixo de ligação.

D

Um orbital molecular σ é sempre o resultado da interação entre dois orbitais atômicos s.

E

O número de orbitais moleculares resultantes é sempre igual ao número inicial de orbitais atômicos, ou seja, o número total de orbitais é sempre preservado