Considere um composto básico hipotético, forte, solúvel, nomeado Xa(OH)₃, massa molar 55 g/mol. O preparo da solução Xa(OH)₃ com concentração 0,01 mol/L resultará no pH aproximado de:

Dados: log 2=0,30, log 3= 0,48, log 5= 0,70

Assinale a alternativa que nomeia corretamente o orbital atômico apresentado nas imagens a seguir.

Acerca do cálculo da constante de equilíbrio (K) a partir de dados eletroquímicos, analise as assertivas e assinale a alternativa correta.

I. O valor de K pode ser obtido pela expressão matemática ln K = nFE_célula°/RT.

II. Quando K > 1 o valor de E_célula° deverá ser menor que zero, caracterizando uma reação produto favorecida.

III. Para obter o valor de E_célula° deve-se determinar E_redução°(Ânodo) - E_redução°(Cátodo).

A organização dos elementos na tabela periódica é uma das mais notáveis realizações da química, pois permite a sistematização de propriedades que, de outra forma, estariam dispersas em um arranjo caótico. Sobre o desenvolvimento da tabela periódica, assinale a alternativa correta.

Considere a seguinte equação química não balanceada:

Fe₂O_3(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO_2(g)

Se 26g de óxido férrico reagir com monóxido de carbono, a massa de ferro produzida será aproximadamente de:

Dados: Fe= 56 g/mol e Fe₂O₃ = 160 g/mol.

A respeito da construção do modelo atômico pela mecânica quântica, assinale a alternativa correta.

As definições de propriedades intensivas e extensivas são amplamente requisitadas ao tratar das equações de estado dos gases. São propriedades classificadas como intensivas, exceto: