Quanto às ligações químicas, julgue o item.

A ligação sigma (σ) é formada pela sobreposição frontal dos orbitais atômicos.

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

No gráfico de potencial de Morse, a energia da molécula atinge um mínimo quando há um balanceamento entre as atrações e as repulsões.

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

A energia de rede independe do raio iônico.

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

Todos os compostos iônicos são condutores de eletricidade, independentemente do estado de agregação.

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

Compostos iônicos, geralmente, possuem pontos de fusão e ebulição baixos, pois os íons são unidos por forças eletrostáticas, e não por ligação covalente.

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

Pelo ciclo de Born-Haber, é possível calcular a energia de rede, que é a energia liberada quando os íons são reunidos a partir de uma separação infinita, formando um mol de composto sólido.

Em relação à termodinâmica química, julgue o item.

A entalpia não é uma função de estado, o que significa que sua variação depende do caminho percorrido, e não apenas dos estados inicial e final.

Em relação à termodinâmica química, julgue o item.

Em uma reação química conduzida à pressão constante, se o sistema liberar 45 kJ.mol^-1 de calor (Q) e realizar 20 kJ.mol^-1 de trabalho de expansão (W), a variação da entalpia será de -45 kJ.mol^-1.

Em relação à termodinâmica química, julgue o item.

Em uma reação química realizada à pressão constante, quando o sistema libera 60 kJ.mol^-1 de energia na forma de calor (Q) e realiza 10 kJ.mol^-1 de trabalho de expansão (W), a variação da energia interna é de -70 kJ.mol^-1.

Em relação à termodinâmica química, julgue o item.

A primeira lei da termodinâmica afirma que a energia total em um sistema isolado é constante, podendo apenas ser transformada de uma forma para outra.