Os ácidos graxos insaturados, de ocorrência na natureza, contêm um número par de carbonos com uma dupla ligação ou mais duplas ligações. Geralmente, as duplas ligações ocorrem nos carbonos C9-C10 e C12-C13 e são designadas por C\( n \):1 ou C\( n \):2, com \( n \) igual ao número de carbonos da cadeia.

A partir das informações anteriores e das figuras (a), (b) e (c) apresentadas, assinale a opção correta.

A distinção original entre ácidos e bases foi baseada, perigosamente, nos critérios de gosto e de tato: os ácidos eram azedos e as bases lembravam o sabão. As definições modernas são baseadas em uma ampla variedade de reações químicas. Sabendo que Z_Ag = 47 e Z_Na = 11 são os números atômicos da prata e do sódio, respectivamente, assinale a opção correta com relação a esse tema.

A figura anterior representa um gráfico da variação da concentração de I₂ — [I₂] — em uma solução aquosa em função da quantidade de matéria de I₂ sólido — \( n_{I_2} \) — em contato com essa solução. Tendo o gráfico precedente como referência e considerando que K representa a constante de equilíbrio da reação I₂ (s) ⇌ I₂ (org), em que o solvente orgânico é CCl₄, assinale a opção correta.

2HgCl_2(aq) + C₂O₄ ²⁻_(aq) → 2Cl⁻ _(aq) + 2CO_2(g) + Hg₂Cl_2(s)

Considerando a reação e a tabela apresentadas, assinale a opção correta.

Os elementos X e Y reagem entre si, produzindo, em cada experimento, um produto distinto. As massas utilizadas de X e Y, designadas respectivamente por \( m_X \) e \( m_Y \), em cinco experimentos realizados estão dispostas na seguinte tabela.

Com relação à situação hipotética precedente, assumindo-se que o primeiro experimento resultou na formação do composto XY, é correto afirmar que os compostos obtidos exemplificam a aplicação da Lei de

O clorato de potássio (KClO₃) é uma substância bastante utilizada nos laboratórios didáticos para obtenção de gás oxigênio a partir da sua decomposição térmica, que gera como resíduo sólido o cloreto de potássio, de acordo com a equação que se segue.

2 KClO₃ (s) → 2 KCl (s) + 3 O₂ (g)

Considerando-se que tenham sido utilizados na reação em apreço 735 g de KClO₃ e assumindo-se que todo o oxigênio gerado pela decomposição do KClO₃ tenha sido consumido na combustão completa do buteno (C₄H₈) e sabendo-se que M_{\( O_2 \)} = 32,0 g/mol, M_{\( C_4H_8 \)} = 56,0 g/mol e M_{\( KClO_3 \)} = 122,5 g/mol, é correto afirmar que a massa de C₄H₈ consumida na reação de combustão é igual a

A determinação do abaixamento crioscópico é bastante didática para a verificação das propriedades coligativas em disciplinas experimentais de físico-química. Em um experimento, foram realizadas duas leituras do ponto de congelamento de uma amostra de 5 mL de terc-butanol, uma antes e outra após a adição de hexano (M = 86 g/mol). O abaixamento crioscópico (∆T_f) observado após a adição de hexano foi de 4 K. Admita que a constante crioscópica do terc-butanol (K_f) seja 8,3 K ∙ kg ∙ mol⁻¹, que a densidade do terc-butanol seja 790 g/L, que a densidade do hexano seja 660 g/L e que ∆T_f = K_fb, em que b representa a molalidade do hexano no solvente terc-butanol.

Considerando-se o experimento descrito na situação hipotética em tela, é correto afirmar que o volume utilizado de hexano foi

Julgue os próximos itens, relativos à teoria da ligação de valência (TLV).

I A TLV descreve a ligação covalente em termos de orbitais atômicos.

II A cor de um complexo metálico é explicada pela TLV.

III Um átomo central com hibridação sp3 d está envolvido em um arranjo octaédrico de elétrons.

IV Nas ligações entre carbonos, a superposição lateral que produz uma ligação \( \pi \) resulta na formação de ligações mais fracas em relação às ligações σ.

Assinale a opção correta.

A química é uma ciência exata que busca explicar os fenômenos da natureza, tendo muitos pesquisadores desenvolvido teorias sobre a estrutura atômica. Assinale a opção que apresenta uma ideia introduzida pela proposta de modelo atômico de Ernest Rutherford.

Considerando-se que R = 0,0821 atm ∙ L ∙ K⁻¹ ∙ mol⁻¹ seja a constante universal dos gases perfeitos, é correto afirmar que, caso uma solução de ureia a 0,01 mol/L apresente comportamento ideal à temperatura de 300 K, a pressão osmótica dessa solução será igual a