Foram adicionados em um tubo de ensaio 2 g de cada uma das substâncias listadas na tabela a seguir:

Substância	fórmula	Densidade a 25 ºC
Tetraidrofurano		0,89 g/mL
Dissulfeto de carbono	CS2	1,26 g/mL
Polipropileno		0,90 g/mL
Tetracloreto de carbono	\( CC \ell_4 \)	1,59 g/mL
Água	H2O	0,999 g/mL

Considerando que os polímeros de oleofinas são muito resistentes ao ataque de solventes. Após a agitação e repouso, a mistura contida no tubo de ensaio apresentou

Para a demonstração da Lei de Conservação das Massas em uma reação química, um béquer foi colocado em uma balança, tarada nesse momento para anular a massa do béquer. Em seguida, foi adicionado ao béquer 100 mL de solução de HCl, e a balança registrou a massa de 38,5 g. A seguir, foi adicionada ao béquer uma massa de 8,5 g de Zn. Verificou-se a ocorrência de uma reação química, indicada pela equação a seguir:

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

Suponha que, após a reação, a balança indicou o valor de 45,0 g.

Considerando o objetivo do experimento, é correto afirmar que o resultado indica que

A sensação de queimação após a alimentação, denominada azia, geralmente é combatida com o uso de medicamentos denominados antiácidos, como o leite de magnésia, que neutralizam a ação do HCl produzido pelo estômago. No entanto, muitas vezes, a quantidade de cátions provenientes do ácido é diferente da quantidade de ânions com os quais deve reagir e, dessa forma, a neutralização não ocorre por completo.

Um exemplo de reação que ocorre nessa situação está representado a seguir.

Um dos produtos dessa reação é a água. O outro produto é

No organismo humano, o metabolismo de proteínas produz ureia, substância nitrogenada que deve ser excretada. Para isso, a ureia sofre hidrólise na presença de uma enzima denominado urease, sendo decomposta em amônia e dióxido de carbono.

A reação descrita encontra-se a seguir.

(http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc28/10-EEQ-5506.pdf.Adaptado)

Considerando a reação descrita no texto e na ilustração, é correto afirmar que a ureia, a amônia e os índices Z e X são, respectivamente:

O hidrogênio é um combustível limpo e considerado uma excelente alternativa à utilização dos combustíveis fósseis nos transportes. A produção desse gás pode ser feita por eletrólise da água, processo relativamente simples, realizado em escala para produzir uma grande quantidade de hidrogênio. Na ilustração a seguir, a separação dos gases hidrogênio e oxigênio é feita pela passagem de corrente elétrica contínua. Essa corrente, obtida a partir de painéis fotovoltaicos, flui entre dois eletrodos separados e imersos em um eletrólito, o qual tem a função de aumentar a condutividade iônica do meio. Um diafragma ou separador deve ser utilizado para evitar a mistura dos gases gerados nos eletrodos.

(https://sobratema.org.br/Blog/Exibir/326548)

A obtenção de H₂ a partir da eletrólise da água, como descrito no texto e na ilustração, é um exemplo de fenômeno

Na análise das condições climáticas a que estará submetida uma edificação, constatou-se que a região em que ela está inserida pode apresentar dias quentes – com temperaturas máximas da ordem de 35 ºC – e muito úmidos, no verão.

Devido ao diferencial de temperatura do solo, que na região em questão mantém-se constante, em torno dos 19 ºC, ocorrerá um processo de mudança do estado do vapor de água contido no ar, do estado gasoso para o estado líquido. Se parte dessa mudança de estado da água ocorrer dentro da massa de uma parede em contato com o solo, isso poderá causar efeitos permanentes sobre a durabilidade da parede e seus revestimentos e também sobre a salubridade do ambiente interno contíguo a essa parede. Foi defendida, então, solução de aplicação de proteção impermeável da superfície de paredes em contato com o solo, como forma de evitar o efeito descrito.

Essa mudança de estado da água é denominada

A correta nomenclatura IUPAC do composto apresentado abaixo é:

Assinale a opção que apresenta os grupos funcionais da molécula de Vanilina, um composto presente nos grãos de baunilha, conforme a figura abaixo.

Examine a reação abaixo.

4C₇H₅N₃O_6(s) + 21O_2(g) → 28CO_2(g) + 10H₂O_(g) + 6N_2(g)

O trinitrotolueno (TNT) é um explosivo empregado amplamente em operações militares. Assinale a opção que apresenta a variação de entalpia padrão de reação da combustão do TNT.

Dados: H^f_TNT = - 67 kJ . mol^-1;

H^f_CO2 = -400 kJ . mol^-1; e

H^f_H2O = -242 kJ . mol^-1.