Com relação à classificação e aos processos de formação dos polímeros, analise as afirmativas abaixo:

I. A polimerização por adição envolve a reação entre monômeros com duplas ligações, como no caso da formação do polietileno.

II. A polimerização por condensação ocorre com a eliminação de pequenas moléculas, como água ou amônia, e é responsável pela formação do nylon e dos poliésteres.

III. O PVC é um polímero de adição, obtido a partir do monômero carbonato de vinila.

IV. O polímero conhecido como baquelite é um exemplo de polímero de adição, amplamente utilizado em materiais plásticos.

V. Os biopolímeros, como o amido e a celulose, são formados pela polimerização de monossacarídeos, como a glicose.

Assinale a alternativa correta:

Considere a seguinte reação:

Reação: CH₃Br + OH⁻ → CH₃OH + Br⁻

Qual o tipo de reação orgânica representada acima, e qual é o mecanismo mais provável envolvido?

Os biocombustíveis são fontes renováveis de energia que têm ganhado destaque como alternativa aos combustíveis fósseis, por serem menos poluentes e contribuírem para a redução das emissões de gases do efeito estufa. Entre os principais biocombustíveis estão o biodiesel e o etanol, que podem ser produzidos a partir de biomassa. Com relação à química dos biocombustíveis, analise as afirmativas abaixo:

I. O etanol pode ser produzido pela fermentação de carboidratos presentes em matérias-primas como a cana-de-açúcar e o milho, através da ação de leveduras

II. O biodiesel é obtido por meio de uma reação de transesterificação entre óleos vegetais ou gorduras animais e um álcool, geralmente metanol ou etanol.

III. Durante a queima do biodiesel, o principal produto formado é o gás metano (CH₄), que é um dos principais responsáveis pelo efeito estufa.

IV. A combustão completa do etanol em motores automotivos gera dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O), sendo considerada uma fonte de energia limpa, pois o CO₂ liberado pode ser reabsorvido pelas plantas, no ciclo de carbono, na etapa da fotossíntese.

V. O biodiesel possui uma estrutura química composta predominantemente por hidrocarbonetos saturados, semelhantes aos encontrados no diesel derivado de petróleo.

Assinale a alternativa correta:

Considere as reações orgânicas a seguir:

Qual(is) da(s) reação(ões) acima é(são) exemplo(s) de Reação de Eliminação?

A reação do oxalato de potássio com o permanganato de potássio, em meio ácido, pode ser descrita conforme a equação apresentada abaixo. Marque a alternativa que apresenta o somatório dos menores coeficientes estequiométricos inteiros para a equação balanceada e a substância que se comporta como agente oxidante na reação, respectivamente.

__KMnO₄(aq) + __K2C₂O₄(aq) + __H₂SO₄(aq) → __MnSO₄(aq) + __H₂O(l) + __CO₂(g) + __K₂SO₄(aq)

Para determinar a pureza do cloreto de potássio (KCl), presente em uma amostra de fertilizante, foi empregada um método analítico no qual todo o cloreto contido na amostra foi titulado com uma solução padrão de nitrato de prata (AgNO₃) 0,10 mol.L^-1 , utilizando cromato de potássio (K₂CrO₄) como indicador. O laboratorista realizou os seguintes procedimentos:

I) Utilizando uma balança analítica, pesou-se 1,00 g da amostra do fertilizante (KCl) que foi dissolvido e transferido para a vidraria 1, com o volume definido de 100,00 mL, completando-se o volume e homogeneizando-se a solução.

II) Utilizando a vidraria 2, retirou-se uma alíquota de 10,00 mL da solução preparada no item I.

III) A alíquota foi transferida quantitativamente para a vidraria 3, juntamente com uma quantidade apropriada do indicador.

IV) A alíquota foi titulada adicionando-se nitrato de prata com o auxílio da vidraria 4. Ao longo do procedimento, observou-se inicialmente a formação de um precipitado branco (precipitado 1). No ponto final da titulação observou-se a formação e permanência de um segundo precipitado de coloração marrom avermelhado (precipitado 2).

V) Na titulação, foram gastos 13,00 mL da solução padrão de nitrato de prata 0,10 mol.L^-1

Considerando essas informações, identifique as vidrarias 1, 2, 3, 4, a fórmula química dos precipitados 1 e 2, respectivamente, e a pureza do KCl. (Dados Massa Molar K= 39 g.mol^-1 , Massa Molar Cl = 35,5 g.mol^-1 .

Assinale a alternativa INCORRETA:

Com base nas informações e dados apresentados abaixo.

Considerando que o sistema apresentado na reação 1, esteja em equilíbrio, qual das alternativas apresenta, respectivamente, o valor da constante de equilíbrio para a reação 1 e um fator que contribui para o aumento da quantidade de amônia no sistema.

Com base nos dados experimentais apresentados abaixo. Determine a lei de velocidade para a reação entre o óxido nítrico com o hidrogênio, produzindo nitrogênio e água, bem como a velocidade inicial para o experimento 4.

2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)

A síntese da amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio, utilizando ósmio como catalisador, realizada por Fritz Haber (1868-1934) e seu assistente Robert Le Rossignol (1884-1976) no laboratório da Universidade Técnica de Karlsruhe, em 2 de julho de 1909, onde demonstraram para Alwin Mittasch (18691953) e Julius Kranz, ambos da BASF (Badische Anilin und SodaFabrik), apesar das controvérsia envolvendo suas aplicações, tem sua importância reconhecida como uma das maiores descobertas da ciência.

Adaptado de: A síntese da amônia: alguns aspectos históricos.

Quim. Nova, Vol. 30, Nº . 1, 240-247, 2007.

Considere as afirmativas abaixo relativas a reação de síntese da amônia, representada pela equação abaixo, bem como as características das moléculas envolvidas e marque a alternativa em que toda(s) a(s) afirmativa(s) esteja(m) correta(s).

I - Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons de valência a molécula da amônia apresenta uma geometria trigonal plana.

II – A molécula de nitrogênio molecular (N₂) é formada por 1 ligação sigma (σ) e 2 ligações pi (π), apresentando hibridização sp² , enquanto a amônia é formada por 3 ligações sigma (σ) e apresenta hibridização sp³ .

III – A composição da mistura de reação da síntese da amônia no equilíbrio apresenta energia livre de Gibbs (∆G) igual a zero.

IV - Considerando que a constante de equilíbrio (Keq) da reação de síntese da amônia seja igual a 1,45 x 10^-5 a 500 °C, ao alterar a temperatura do sistema reacional para 600 ºC o valor da constante de equilíbrio permanecerá o mesmo.

V – Ao aumentar a pressão do sistema reacional, espera-se que o equilíbrio seja deslocado favorecendo a formação de amônia.