Ácido sulfúrico reage com hidróxido de sódio para formar sulfato de sódio e água, conforme equação (não balanceada) mostrada a seguir: H₂SO₄ (aq) +NaOH (aq) → Na₂SO₄ (aq) + H₂O (l).
Qual das opções a seguir representa a estequiometria correta para a reação de neutralização entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio?

Qual é o nome do composto iônico K₂S?

Qual é a fórmula química do nitrato de alumínio?

Qual é a massa molecular do ácido nítrico, considerando a massa atômica do hidrogênio igual a 1 u, do nitrogênio 14 u e do oxigênio 16 u?

Qual é a massa molecular da glicose, C₆H₁₂O₆, considerando a massa atômica do hidrogênio igual a 1 u, do carbono igual a 12 u e do oxigênio igual a 16 u?

Qual é o valor da constante de Avogadro que permite a passagem de quantidade de matéria para número de entidades (átomos, íons ou moléculas)?

Existe uma regularidade na distribuição eletrônica para os elementos de um mesmo período que terá uma parte de sua configuração comum a todos os elementos desse período. Essa parte é chamada (X) da configuração, e é idêntica à do gás nobre (coluna 18, antiga 8A ou 0) do período anterior.

Fonte: Mortimer E. et al. Matéria, energia e vida, uma abordagem interdisciplinar - Materiais, luz e som: modelos e propriedades. São Paulo: Editora Scipione, 2020.

Substitua o (X) do texto pela alternativa CORRETA.

Em um cátion ou ânion de um elemento químico qualquer, o número de prótons permanece o mesmo, sendo assim, avalie os excertos abaixo:

Excerto I.No cátion, o íon possui carga elétrica positiva porque o átomo recebeu elétrons.
Excerto II.No ânion, a carga é negativa porque o átomo neutro perdeu elétrons.

Sobre os excertos, assinale a alternativa CORRETA.

Por volta de 1870, os químicos, russo Dmitri Mendeleev e o alemão J. Lothar Meyer, apresentaram de forma bem-sucedida para época a organização dos elementos químicos. De acordo com esses pesquisadores, a tabela periódica era organizada, segundo:

Os valores relativos de massa atômica são comumente medidos em unidade de massa atômica unificada (u), embora seja possível medir a massa das partículas também em gramas. Dessa forma 1 u equivale a: