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Analise as asserções abaixo:
I. O ozônio (O3) é uma forma molecular de oxigênio altamente reativa como oxidante, capaz de oxidar quimicamente moléculas orgânicas e obstruir seu funcionamento adequado. Consequentemente,
II. O ozônio é tóxico para a vida animal, mesmo em baixas concentrações, mas para os vegetais ele é facilmente absorvido, inclusive aumentando a eficiência energética vegetal.
Fonte: Ricklefs, R.E. A Economia da Natureza.
Quinta edição. Rio de Janeiro: Editora Guanabara
Koogan, 2003 (modificado).
A partir da análise dessas asserções, é possível AFIRMAR que:
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O solo é o resultado de um paciente trabalho da natureza. Partículas (minerais e orgânicas) vão sendo depositadas em camadas (horizontes) devido à ação da chuva, do vento, do calor, do frio e de organismos (fungos, bactérias, minhocas, formigas e cupins) que vão desgastando as rochas de forma lenta no relevo da terra.
Fonte: Embrapa.
Abaixo estão os elementos essenciais do solo, os chamados macronutrientes, EXCETO:
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I. A massa atômica de um elemento químico é a média ponderada das massas dos seus isótopos naturais, levando em consideração suas abundâncias relativas.
II. A massa molecular de uma substância é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem uma molécula dessa substância, e ela sempre deve ser expressa em unidades de gramas.
III. A massa atômica do carbono-12 é exatamente 12 unidades de massa atômica (u), e este valor é utilizado como padrão para definir a unidade de massa atômica.
IV. Em uma molécula de dióxido de carbono (CO₂), a massa molecular é a soma das massas atômicas de dois átomos de oxigênio e um átomo de carbono.
V. A massa atômica do cloro é aproximadamente 35,5 u, refletindo a existência de dois isótopos principais do cloro, Cl35 e Cl-37, com a mesma abundância.
Marque a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS.
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Assinale a alternativa que cita somente elementos químicos classificados como metais.
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Na determinação gravimétrica de chumbo (II) através da precipitação na forma de cromato de chumbo (II), o precipitante pode ser obtido indiretamente na solução através da reação:
Após o balanceamento correto da reação anterior, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros do membro dos produtos é:
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O urânio-233 (233U) é físsil e sofre decaimento, segundo a reação nuclear:
Calcule a energia liberada quando 1 mol de urânio-233 decai. A alternativa que apresenta o valor CORRETO é:
Dados: Velocidade da luz 
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O tório (Th) é um elemento mais abundante na crosta terrestre do que o urânio (U). Além disso, o decaimento radioativo dos isótopos do tório produz menos resíduos. Por isso, cada vez mais pesquisas são desenvolvidas para contornar os problemas tecnológicos da utilização de isótopos do tório como combustível em usinas de fissão nuclear. No ciclo do Th como combustível, ocorrem as seguintes reações nucleares:
As espécies químicas A e B são, RESPECTIVAMENTE:
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A tabela de potenciais padrão de redução é utilizada para determinar a diferença de potencial (ddp) de um sistema eletroquímico quando este está na temperatura de 25ºC, pressão de 1 atm e as concentrações das espécies envolvidas são de 1 mol/L. Caso pelo menos uma dessas condições se altere, a diferença de potencial, normalmente, também sofre variação. Porém, em alguns casos, pode acontecer da ddp do sistema ser igual à do estado padrão, mesmo que alguma alteração ocorra. Para o sistema eletroquímico espontâneo envolvendo íons magnésio e íons cobre (I), a 25ºC e 1 atm, quais concentrações fora do estado padrão, respectivamente, levam a uma ddp igual à do estado padrão?
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