O Corpo de Bombeiros foi acionado para atender a uma ocorrência de intoxicação por substâncias químicas em um laboratório de uma empresa. Após o isolamento e a inspeção do local, foram encontrados alguns frascos rotulados com as fórmulas químicas das seguintes substâncias inorgânicas: HBrO₃, K₂Cr₂O₇, NH₄ClO₄ e CeO₂. Tendo isso em vista, assinale a alternativa que identifica cada uma das substâncias encontradas, respectivamente.

Em um procedimento laboratorial, foi necessário neutralizar 8,00×10³ ml de solução de H₂SO₄ de concentração 0,250 mol/L com carbonato de sódio (Na₂CO₃) sólido. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a massa de carbonato de sódio, em gramas, necessária para reagir completamente com o ácido sulfúrico.

Dado: massa molar Na₂CO₃ = 106 g/mol.

Grande parte das reações que ocorrem nos organismos dos seres vivos, no ar, em corpos d’água e no solo são reações que envolvem a transferência de elétrons entre um agente redutor e um agente oxidante. Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta uma reação de oxirredução.

Durante um procedimento experimental, o técnico de um laboratório dissolveu 0,747 g de CuSO₄.5H₂O em água e diluiu a solução até a marca de aferição em um balão volumétrico de 250 ml. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a concentração aproximada de CuSO₄, em mol/L.

Dado: massa molar CuSO₄.5H₂O = 249 g/mol.

O diagrama a seguir refere-se às variações de entalpia (ΔHº) de três reações químicas: 1, 2a e 2b.

(Nivaldo J. Tro. Química uma abordagem molecular, 2017. Adaptado.)

Considere a reação da combustão completa do metano (CH₄) representada na equação:

CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g)

O valor, em módulo, da entalpia da combustão de 1 mol de gás metano e a classificação termoquímica dessa reação são

A betaterapia é um tipo de radioterapia aplicada em dermatologia para tratamento de cicatrizes e emprega como fonte de radiação o radioisótopo estrôncio-90 (⁹⁰Sr). Ao emitir uma partícula beta (\( ^0_{-1} \beta \) ), esse radioisótopo se transforma em ítrio-90 (⁹⁰Y), que também é radioativo e, ao decair radioativamente, transforma-se em zircônio-90 (⁹⁰Zr), que é um átomo estável.

A equação representa o processo de decaimento radioativo a partir do estrôncio-90:

A emissão radioativa representada por x na equação do processo de decaimento do estrôncio-90 e o nome do grupo ao qual esse radioisótopo pertence na Classificação Periódica são, respectivamente,

Leia o texto para responder à questão abaixo.

O cloreto de magnésio (MgC\( \ell \)₂) pode ser obtido a partir da água do mar, em um processo que envolve algumas etapas. Inicialmente, a água do mar é coletada em tanques e recebe a adição de cal sólida (CaO). A interação da cal com a água do mar resulta em íons hidroxila (OH^–) em solução, que, junto com os íons magnésio (Mg²⁺) presentes na água do mar, formam o composto hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂), o qual é praticamente insolúvel em água.

Na sequência, o hidróxido de magnésio sólido é separado da água do mar e a ele é adicionada uma solução de ácido clorídrico (HC\( \ell \)). Esse ácido reage com o hidróxido de magnésio, formando água (H₂O) e cloreto de magnésio em solução. Na etapa final do processo, por meio da evaporação da água, o cloreto de magnésio puro sólido é separado e disponibilizado para diversas aplicações tecnológicas.

(https://blog.belmag.com.br)

Em um tanque de água do mar, foram adicionados 112 kg de cal (CaO, massa molar 56 g/mol), que reagiram completamente, conforme as equações:

CaO (s) + H₂O (\( \ell \)) → Ca²⁺ (aq) + 2OH^– (aq)

Mg²⁺ (aq) + 2OH^– (aq) → Mg(OH)₂ (s)

A quantidade máxima de hidróxido de magnésio formada, em mol, foi igual a