O acetato de trembolona é um éster do esteróide anabolizante trembolona que corresponde à designação estra-4,9,11-trien-17β-acetato-3-ona (17β-acetoxi-estra-4,9,11-trien-3-ona), e é administrado, frequentemente, via injeção em animais para aumento de massa muscular. Apesar de algumas pessoas utilizarem esse composto injetável em humanos, tal prática não é recomendada e é proibida em diversos países, devido aos riscos à saúde, incluindo alterações hormonais, cardiovasculares e comportamentais. Estudos relatam que, em homens, o uso desse composto pode estar associado ao aumento da agressividade .
A fórmula estrutural abaixo corresponde ao acetato de trembolona.




Fórmula estrutural do acetato de trembolona. Fonte: FUNCERN, 2025

Com base na análise dessa estrutura, a opção que indica, corretamente, as funções orgânicas, o tipo de insaturações e a natureza da cadeia carbônica presentes na molécula de acetato de trembolona é:

Em ambientes biológicos, a diferença de concentração de solutos entre o interior da célula e o meio externo está diretamente relacionada à pressão osmótica. Quando uma célula animal é colocada em uma solução hipertônica, ocorre perda de água para o meio, levando à retração celular. Já em soluções hipotônicas, a entrada excessiva de água pode provocar o rompimento da membrana plasmática. A variação de volume celular em meios com diferentes concentrações de solutos ocorre devido ao fato de que a pressão osmótica

O tratamento de água de piscinas com compostos à base de cloro, como o hipoclorito de cálcio (Ca(OCl)₂), pode elevar o pH do meio devido à hidrólise do íon hipoclorito (OCl⁻). Para neutralizar a alcalinidade, um sal de caráter ácido, como o hidrogenossulfato de sódio (NaHSO₄), é adicionado.
Em uma piscina com 5,0 × 10⁵ litros de água, foram adicionados 1,2 kg de NaHSO₄. Assumindo a dissociação iônica completa do sal em solução e considerando as massas molares para Na, H, S e O como 23 g/mol, 1 g/mol, 32 g/mol e 16 g/mol, respectivamente, a concentração em mol por litro do íon sódio (Na⁺) resultante é

A energia livre de Gibbs representa a máxima energia disponível para a realização de trabalho. A tabela a seguir mostra os valores termodinâmicos para cálculo do ΔGº _reação

Tabela - Valores Termodinâmicos.



(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010).


Utilizando os valores de ΔH º _f e Sº disponibilizados nessa tabela, o ΔGº _reação para reação de formação de etino a 298K é de, aproximadamente:

O ciclo do nitrogênio permite a ciclagem deste elemento no ambiente, disponibilizando-o para os seres vivos. Os animais necessitam do nitrogênio incorporado em compostos orgânicos, enquanto plantas e algas necessitam do nitrogênio sob a forma de íons nitrato ou amônio. Sobre este ciclo biogeoquímico, é correto afirmar que a

Em uma certa reação química, obteve-se como um dos produtos uma substância gasosa. Após análise, foi comprovado que tinha em sua massa 80% de carbono e 20% de hidrogênio. Verificou-se também que 0,5 L do gás, nas CNTP, pesava 670 mg. A partir desses valores, considerando a constante dos gases ideais como sendo R = 0,082 L.atm/K.mol, conclui-se que o valor aproximado da massa molar do gás e sua fórmula empírica e molecular, respectivamente, são

Considere os dados apresentados a seguir.

CH₃CH₂CHO(g) + H₂ (g) -→ CH₃CH₂CH₂OH(g)

Tabela - Dados das Energias de Ligação Médias para ligações Simples e Múltiplas

(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010.)

Estima-se que o valor da entalpia para reação de hidrogenação do propanal é:

As reações químicas em um airbag envolvem a decomposição da azida de sódio para gerar o gás nitrogênio, o qual infla o airbag. A reação principal envolve a azida de sódio, que se decompõe em sódio metálico e nitrogênio gasoso, conforme a reação (equação 1). À medida que o gás nitrogênio produzido infla o airbag, o sódio metálico vai sendo neutralizado por outras substâncias, conforme representado pela equação 2 a seguir. 

NaN₃ (s) → Na(s) + N₂ (g) (Equação 1).
Na + KNO₃ → K₂O + Na₂O + N₂ (Equação 2). 

Após o devido balanceamento das equações, ao se decompor 15 g de NaN₃ , e sabendo que todo o sódio metálico formado na equação 1 será consumido na equação 2, a massa de N₂ e o seu volume nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) obtidos, respectivamente, serão

Segundo John C. Kotz em seu livro Química Geral e Reações Químicas, nem todas as reações redox envolvem o oxigênio, mas todas as reações de oxidação e redução envolvem a transferência de elétrons entre as substâncias. Estas reações são importantes e têm muitas aplicações no nosso cotidiano, por exemplo, na obtenção de metais nos processos industriais e em reações nos organismos vivos. Dada a equação a seguir, SO₄ ^2- (aq) + 2CH₂O(aq) + 2H ⁺ (aq) → H₂S(aq) + 2CO₂ (g) + 2H₂O(l), é correto afirmar que

As propriedades físicas e químicas dos compostos estão ligadas a suas estruturas. Considerando a relevância de se entender as estruturas de Lewis dos compostos, para que se possa prever a geometria tridimensional das moléculas e dos íons, e tendo como base o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR em inglês) e a geometria dos compostos e dos íons, assinale a opção correta.