Na Titulação de Neutralização são utilizadas substâncias indicadoras que sinalizam o ponto final da análise, em função da mudança da cor devida à mudança de pH do meio. Sobre os indicadores assinale a alternativa CORRETA:

Ao medirmos o pH de uma solução salina, em muitos casos não encontraremos o valor “neutro” (pH = 7,0), e sim valores de pH< 7,0 ou pH>7. Este comportamento pode ser explicado pela Teoria ácido-base de Bronsted-Löwry que afirma que o íon pode ser um ácido ou uma base. Durante uma aula experimental de química, o professor pediu para que os alunos preparassem 5 soluções salinas, de concentração 0,100 mol/L, utilizando água destilada e cada um dos sais a seguir.

I. Iodeto de sódio
II. Brometo de amônio
III. Cianeto de potássio
IV. Fluoreto de amônio
V. Acetato de metilamônio
Dados: Constantes de Acidez e de Basicidade em temperatura igual 25 °C:



Assinale a alternativa que apresenta os sais que produzirão soluções com valores de pH<7.

Em 1909 Fritz Haber e seu assistente Robert Le Rossignol demonstraram seu processo de produzir amônia a partir de nitrogênio do ar e prover, desse modo, uma fonte abundante de compostos para a agricultura e para os armamentos. O gráfico a seguir relaciona a temperatura (em Kelvin) com os valores da constante de equilíbrio (K) para a reação de síntese de amônia.
N₂(g) + 3 H₂(g) ⇆ 2 NH₃(g)



Leia as afirmativas a seguir:

I- A produção de amônia será reduzida com o aumento da temperatura.
II- A reação é endotérmica no sentido direto da reação.
III- A constante de equilíbrio em termos de pressões parciais é 
IV- A velocidade da reação será aumentada com o aumento da temperatura.
V- A adição de mais N à reação desloca o equilíbrio para a direita, produzindo mais amônia.

É CORRETO o que se afirma em:

Após a filtração, um precipitado gravimétrico é aquecido até que sua massa se torne constante. Esse procedimento remove o solvente e qualquer espécie volátil arrastada com o precipitado. Em algumas situações os precipitados também são calcinados para decompor o sólido e para formar um composto de composição conhecida.

Fonte: SKOOG, D.; WEST, D.; HOLLER, F. J. e CROUCH, S. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 9. ed. Norte-Americana. São Paulo: Cengage Learning, 2014.

Sobre os processos de secagem e calcinação, podemos afirmar, exceto:

É possível determinar níquel (Ni) com dimetilglioxima (DMG) em amostras de sal através da precipitação do níquel como um complexo vermelho-alaranjado de DMG, que é então filtrado, seco e pesado. Considere que um analista pesou uma massa de 0,2930 g de uma amostra de sal. Na etapa de filtração foi utilizado um papel de filtro faixa preta de massa igual a 0,8787 g. Após as etapas de filtração, lavagem e secagem, a massa medida do papel de filtro foi igual a 1,1676 g.
Qual é a porcentagem de Ni na amostra?
Dados: dimetilglioximato de níquel - Ni[C₄H₆(NOH)(NO)]₂ = 288,9 g/mol, Ni - 58,6 g/mol.

As reações que envolvem a transferência de elétrons de uma substância para outra são chamadas de reações redox. Todas as reações a seguir são do tipo redox, EXCETO:

Isômeros estruturais são compostos que possuem a mesma fórmula molecular, mas diferem na forma como seus átomos estão conectados. Essa diferença na estrutura resulta em propriedades físicas e químicas distintas. A tabela a seguir apresenta a temperatura de ebulição de três isômeros estruturais.




Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY, Jr. H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M. e STOLTZFUS, M. W. Química: A Ciência Central. Tradução da 13. ed. NorteAmericana. São Paulo: Pearson, 2016.

Assinale a alternativa que identifica corretamente os isômeros I, II e III, respectivamente.

Compostos como Fe(OH)₃ são amplamente utilizados em biogestores por oferecem simplificação de operação e custos de manutenção.
Fonte: SOARES, F. Hidróxidos de ferro na remoção de H2S do biogás, Energia e Biogás, 15 jul 2025. Disponível em: https://biogaseenergia.com.br/hidroxidos-de-ferro-naremocao-de-h2s-do-biogas. Acesso: 04 ago 2025.
Considere a equação química não balanceada da reação entre Fe(OH)₃ e H₂S:
Fe(OH)₃ + H₂S → x Y + H₂O
O coeficiente estequiométrico x, a fórmula e o nome do composto Y são, respectivamente:

Considerando o processo de armazenagem dos produtos químicos, sempre que possível deve ser destinada uma sala, em separado, para manutenção dos reagentes para que estes não sejam conservados na área de trabalho, evitando o congestionamento das bancadas e possíveis acidentes.
A partir dessa informação, analise as sentenças abaixo:

I) O local de armazenagem deve ser amplo, ventilado e, se possível, possuir um sistema de exaustão adequado para suas dimensões.
II) As vidrarias podem ser estocadas junto aos reagentes.
III) Não armazenar produtos não identificados, nem produtos sem data de validade.
IV) Produtos inflamáveis e explosivos deverão ser mantidos a grandes distâncias de produtos oxidantes.

Marque a opção correta:

“Fogo ou combustão resulta de uma oxidação rápida. Conhecer as condições que determinam a ocorrência, ou não e saber da oxigenação de uma substância com desenvolvimento de calor e luz, é essencial para a compreensão dos princípios em que se baseiam os métodos de controle e extinção do fogo. Para se interromper um incêndio é necessário interromper a rápida reação oxidante que dá origem ao fogo”. (Fonte: DEL PINO, J. C. e KRÜGER, V. Segurança no Laboratório. Porto Alegre: CECIRS, 1997).
A interrupção de um incêndio em um ambiente de laboratório é possível a partir dos seguintes métodos, exceto: