A espectroscopia atômica estuda a interação entre átomos e radiação eletromagnética, que apresenta propriedades ondulatórias e quânticas, e cujos aspectos quantitativos são a base para determinar a composição química através da emissão ou absorção de luz em comprimentos de onda específicos. O espectro eletromagnético é o intervalo completo de todas as frequências da radiação eletromagnética.

Com base no espectro eletromagnético é correto afirmar que

A amônia (NH3) é utilizada em diversos setores da economia e desempenha um papel crucial em processos de limpeza e desinfecção. Quando misturada com água origina íons amônio (NH₄⁺ ) e hidroxila (OH- ) segundo a equação química

NH_3(g) + H₂O_(ℓ) → NH₄ + (aq) + OH− _(aq)

Dados: números atômicos: H = 1; N = 7; O = 8.

A geometria do íon amônio é

A Fluorescência de raios X (FRX) é uma das melhores técnicas analíticas para realizar análises elementares em todos os tipos de amostras.

Em relação a FRX é correto afirmar que

Um componente importante para se avaliar a tendência química de um átomo consiste em se determinar a facilidade com que os elétrons mais energéticos são removidos. Isto pode ser feito através da medida da energia de ionização.

Avalie as afirmativas a seguir.

I. Com exceção do hidrogênio, um átomo pode ter mais de uma energia de ionização: a primeira energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro gasoso, a segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um íon gasoso e assim por diante.

II. A estabilidade química dos gases nobres também pode ser justificada através de suas elevadas energias de ionização, que para o hélio (He), por exemplo, chega a 2.372 KJ/mol.

III. A afinidade eletrônica pode ser caracterizada como um processo inverso ao da energia de ionização, pois é a variação energética sofrida por um átomo gasoso quando um elétron é adicionado para formar um íon gasoso.

IV. O caráter metálico diminui à medida que percorremos um período da direita para a esquerda e que descemos em um grupo. Os metais têm baixas energias de ionização e a maioria sofre oxidação, em vez de redução, formando cátions característicos.

Está correto o que se afirma em

O hidróxido de sódio (NaOH) é uma substância fortemente alcalina e corrosiva, que deve ser manuseada com cuidado para evitar queimaduras na pele e danos aos olhos. Sabendo-se que a massa molecular do NaOH é de 40 g/mol.

A massa de Na(OH) presente em 50,0 cm³ de solução de Na(OH) 0,4 M é de

Sabe-se que a ligação covalente é o compartilhamento de elétrons entre átomos para formar moléculas, ocorrendo dentro de uma mesma molécula.

A ligação covalente que tem a maior polaridade é dada entre hidrogênio e o

As propriedades periódicas da tabela periódica são características dos elementos químicos que variam de maneira sistemática e previsível ao longo da tabela. Tais propriedades podem ser o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica, a eletronegatividade, a eletropositividade, a densidade e os pontos de fusão e ebulição.

É correto afirmar que

Após injetar a amostra realizando a técnica analítica de cromatografia em fase gasosa (CG) com detector de espectrômetro de massa (EM) do tipo aprisionamento de íons (íon trap) e ao final de 12 minutos da corrida cromatográfica, temos a figura do cromatograma a seguir

Com base na figura é correto afirmar que

Para extrair prata a partir de uma solução de nitrato de prata AgNO₃ (aq), utiliza-se uma reação de simples troca em que o zinco Zn (s), um metal mais reativo, substitui os íons de prata (Ag⁺) na solução. O zinco perde elétrons para formar íons de zinco (Zn²⁺), enquanto os íons de prata ganham esses elétrons e se transformam em prata metálica (Ag⁰), que se deposita na superfície do metal, formando cristais. Considere as massas molares (g/mol): Zn=65,4; Ag =108; O=16; N =14) e a reação química balanceada:

\( Z \)\( n \) (\( s \)) + 2\( A \)\( g \)\( N \)\( O \)₃ (\( a \)\( q \)) → 2\( A \)\( g \)(\( s \)) + \( Z \)\( n \)(\( N \)\( O \)₃)₂(\( a \)\( q \))

Uma peça de zinco com massa de 2,0 g colocada em 10 mL de solução aquosa de 2M de Ag(NO₃)₂(aq) produzirá uma massa de prata de

Todos os anos, diversas pessoas utilizam o cloreto de cálcio (CaCl2) para derreter o gelo, pois atrai a umidade da superfície e do ar circundante, formando uma salmoura que derrete o gelo rapidamente, o que reduz o ponto de congelamento da água e acelera o processo de derretimento. Considerando a massa molecular do átomo de cloro (Cl) e cálcio (Ca), respectivamente, 35,5 g/mol e 40,1 g/mol.

A massa do cálcio necessária para preparar uma solução de cloreto de cálcio, tendo 41,5 gramas de Cloro é