Este elemento químico é um metal macio, de coloração prateada, que reage intensamente com a água, liberando gás hidrogênio e calor, o que pode provocar explosões. É também o metal mais leve da Tabela Periódica.
Fonte: Santos, Alda Ernestina dos; Ribeiro, Francielly Caroline Chaves; Soares, Vássia Carvalho. Tabela Periódica: curiosidades que você precisa saber sobre os elementos. Bambuí: Instituto Federal de Minas Gerais, 2021.
O texto acima refere-se ao elemento químico:

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3929166 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: INEP
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Interações com Tecnologia, Sociedade e Meio Ambiente
Sistemas de Equilíbrio

Um professor de um curso técnico em Química propôs uma atividade experimental em que os estudantes simularam a formação de chuva ácida em laboratório, borbulhando dióxido de enxofre (SO₂) em água destilada até o pH atingir 4. Em seguida, aqueceram levemente o sistema e observaram que o pH da solução aumentou ligeiramente.
Essa variação de pH pode ser explicada de acordo com a equação:

Com essa prática experimental proposta pelo professor e seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, acidez e pH, é correto afirmar que ele utiliza uma abordagem interdisciplinar quando discute sobre os(as)

A

consequências da chuva ácida na fauna, na flora e nas atividades das comunidades pesqueiras, integrando-as aos conhecimentos químicos, como verificado no experimento, ao observar que o aquecimento diminuiu a formação de íons hidrogenosulfito e favoreceu a reação inversa, aumentando a acidez da solução.

B

cálculos matemáticos com o objetivo de calcular as constantes de equilíbrio, como verificado no experimento, ao observar que o aquecimento aumentou a concentração de íons hidrogênio e favoreceu a reação direta, aumentando a acidez da solução.

C

consequências da chuva ácida na fauna, na flora e nas atividades das comunidades pesqueiras, integrando-as aos conhecimentos químicos, como verificado no experimento, ao observar que o aquecimento diminuiu a concentração de íons hidrogênio e favoreceu a reação inversa, diminuindo a acidez da solução.

D

cálculos matemáticos com o objetivo de calcular as constantes de equilíbrio, como verificado no experimento, ao observar que o aquecimento elevou o pH e favoreceu a reação direta, aumentando a acidez da solução.

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3929160 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: INEP
Orgão: PND

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Química Cinética

Uma escola estava desenvolvendo um projeto intitulado Desperdício de alimentos na cantina escolar. Em uma das ações, o professor propôs a construção de uma composteira. Visando contribuir com a aprendizagem, o professor mediou a discussão entre os estudantes, que desenvolveram uma sequência de aulas experimentais para abordar o conteúdo de cinética química.

O experimento 1 consistiu em observar três potes, conforme descrito a seguir:

• Pote 1: resíduos inteiros de vegetais em areia seca;

• Pote 2: resíduos inteiros de vegetais misturados com húmus e umedecidos;

• Pote 3: resíduos picados de vegetais misturados com húmus e umedecidos.

O experimento 2 consistiu na reação de decomposição do peróxido de hidrogênio, com e sem a presença de catalisadores, conforme a equação química:

2H2O2 (aq) 2H2O (l) + O2 (g)

Podemos considerar que a proposta contempla a Aprendizagem Baseada em Problemas (ABP) e possibilita aos estudantes identificarem a alternativa mais rápida de decomposição por

A

abordar problemas do cotidiano e gerar engajamento, com foco nos conteúdos científicos tratados de forma isolada, possibilitando aos estudantes identificarem como melhor alternativa a decomposição no pote 2.

B

valorizar o protagonismo discente ao articular ações para resolução do problema, identificando como melhor alternativa a decomposição no pote 3.

C

possibilitar a observação experimental como confirmação das hipóteses formuladas a partir da problematização, identificando como melhor alternativa a decomposição no pote 1.

D

abordar etapas do método científico e da importância dos fatos empíricos para a comprovação das teorias cientificas, identificando como melhor alternativa a decomposição no pote 3.

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Transformações Químicas e Energia

TEXTO 1

O filme Oppenheimer retratou o desenvolvimento do Projeto Manhattan, que culminou na detonação do primeiro protótipo da bomba atômica nuclear em um teste realizado em Trinity (EUA), em julho de 1945. Oitenta anos depois, ainda há vítimas dessa explosão, os chamados Downwinders do Novo México afetados por Trinity, que ainda buscam na justiça reparação pelos problemas de saúde gerados pela exposição aos radioisótopos. O quadro (no Texto 2) apresenta o tempo de meia-vida de alguns radioisótopos que podem ser encontrados em decorrência da explosão do dispositivo nuclear.

Com base no filme Oppenheimer, uma professora desenvolveu uma abordagem didática para trabalhar radioatividade.

TEXTO 2

Tempo de meia-vida de alguns radioisótopos

Enunciado 4880786-1

PAREKH, P. P. et al. Radioactivity in Trinitite Six Decades Later.

Journal of Enviroment Radioactivity, n. 1, 2006.

Considerando os valores de tempo de meia-vida apresentados, qual alternativa contempla todos os radioisótopos que poderiam, teoricamente, ser detectados na área atingida pela explosão, mesmo que em quantidades mínimas, nos dias atuais?