Dentre os vários instrumentos presentes em um laboratório biológico, uma solução tampão deve ter seu pH aferido por

Sabendo que a massa molar do NaCl é 58,44 g/mol, para se preparar 10 ml de solução aquosa de NaCl a 1 M, qual massa de soluto deve-se utilizar, considerando um arredondamento de 3 casas decimais após a vírgula?

EXPERIMENTO DAS VELAS

Materiais:

• duas velas;
• dois pratos de sobremesa;
• dois vidros altos e largos;
• uma pequena muda de planta.

Instruções: 

1. Fixe cada uma das velas em um prato etiquetando-os com as letras A e B.
2. Junto da vela do prato B coloque a muda de planta.
3. Acenda ambas as velas.
4. Coloque os vidros sobre as velas e as observe.

A partir deste contexto, analise as afirmações a seguir.

A partir deste contexto, analise as afirmações a seguir.

I- As observações das chamas das velas acesas são resultantes de uma reação química.
II- A chama da vela no prato B irá durar por mais tempo.
III- Imediatamente quando o vidro for colocado sobre a vela A, ela irá apagar.

É CORRETO o que se afirma em:

O processo de fabricação da cerveja começa com a germinação da cevada para torná-la malte, um processo que garante a presença de açúcares e amido além das enzimas amilase e protease. Seguem-se então as seguintes etapas: 1) o malte da cevada é misturado à água quente; 2) a massa resultante é filtrada, obtendo-se uma solução açucarada chamada de mosto; 3) adiciona-se lúpulo ao mosto que é fervido em uma caldeira de fermentação; 4) em seguida o mosto é resfriado e o lúpulo é filtrado; 5) a solução é levada para um recipiente de fermentação adicionando-se levedura; 6) a cerveja só é bebível depois de condicionada, processo no qual a levedura quebra compostos de sabor ruim.

A partir deste contexto, analise as afirmações a seguir.

I- É a partir do processo da etapa 5 que se formam o etanol e o CO2, a partir da conversão do mosto.
II- O resultado da etapa 1 é uma mistura homogênea.
III- Nas etapas 2, 3 e 4 ocorrem processos físicos de separação de misturas.

É CORRETO o que se afirma em:

A testosterona é um hormônio esteroide fundamental, principalmente conhecido como o principal hormônio masculino, embora também esteja presente em mulheres em níveis mais baixos. É crucial para o desenvolvimento das características sexuais secundárias masculinas, como aumento da massa muscular, pelos faciais e corporais e profundidade da voz. Contribui para a densidade óssea, distribuição de gordura, produção de glóbulos vermelhos e libido. A progesterona é um hormônio esteroide importante, especialmente relacionado à reprodução e à saúde feminina. Em mulheres é produzida principalmente pelos ovários, especialmente após a ovulação, e pela placenta durante a gravidez. Abaixo são representadas as respectivas estruturas, figura 4.




Figura 4. Hormônios esteroides masculino e feminino. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Testosterona/Progesterona. Acessado em: setembro.2024

Nas alternativas descritas, assinale corretamente qual delas indica as funções orgânicas presentes nas duas substâncias.

No grupo de funções orgânicas oxigenadas, o manitol é um tipo de açúcar que é utilizado em várias aplicações na indústria alimentícia, farmacêutica e médica. Dente elas, o manitol é frequentemente utilizado como um adoçante em produtos dietéticos e sem açúcar, devido ao seu baixo índice glicêmico, também atua como um agente de textura e conservante. Na medicina, o manitol é utilizado como um diurético osmótico, ajudando a reduzir a pressão intracraniana e a pressão ocular. É frequentemente utilizado em emergências, como em pacientes com edema cerebral ou glaucoma. Pode ser encontrado naturalmente em algumas plantas, como em frutas (por exemplo, maçãs e peras) e em algas. Sua fórmula estrutura é apresentada na figura 3 a seguir.





Figura 3. Fórmula estrutural do manitol. Disponível em https://pt.dreamstime.com/manitol-mannite-ou-f%C3%B3rmula-qu%C3%ADmica-do-a%C3%A7%C3%BAcar-manna-e-estruturaesquel%C3%A9tica-de-manga-is%C3%B4mero-sorbitol-utilizado-como-image209330436. Acesso em: setembro.2024.

Qual o nome oficial segundo o International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) desse açúcar?

O elemento Tório (Th) é um metal prateado e macio, que se torna mais duro e quebradiço quando oxidado. Seu isótopo mais abundante é o tório-232 (²³²Th), que é radioativo e possui uma meia-vida de aproximadamente 14 bilhões de anos. Mas sua radioatividade é relativamente baixa em comparação com outros elementos como o urânio ou o plutônio. Dentre seus usos cita-se: como combustível em reatores nucleares, e produzem menos resíduos que reatores de urânio, em lâmpadas de gás de alta intensidade, é usado também na produção de cerâmicas especiais, devido à sua alta resistência ao calor.
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.

Suponha que este elemento, ₉₀Th²³² , de número atômico 90 e número de massa igual a 232, emita sucessivamente uma partícula α seguida de duas emissões β e novamente uma emissão α. Ao final, o átomo que encerra essa série de emissões terá em seu núcleo:

No estudo da interação de radiação com a matéria, as partículas alfa (α), beta (β) e gama (ϒ) emitidas em processos de decaimento nuclear são altamente energéticas e provocam alterações químicas substanciais, à medida que interagem com a matéria. A excitação eletrônica de uma molécula pode levar a sua dissociação em átomos ou outras moléculas. Os íons atômicos e moleculares produzidos pela radiação são também muito reativos, e isso pode ter importantes consequências químicas.
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.

Neste contexto, o Ferro (Ferro – 59, ₂₆Fe⁵⁹) é um isótopo radioativo, bastante usado em análises clínicas no diagnóstico de anemia.

A equação nuclear para o decaimento do ₂₆Fe⁵⁹ , como um emissor beta é:

Quando a água cai espontaneamente, em uma cachoeira, a Física explica o fato afirmando que a água caiu de um nível de maior energia para outro, de menor energia (no caso, energia potencial). Quanto maior for a quantidade de água e maior a altura da queda, maior será a energia liberada pela água (que pode ser transformada, por exemplo, em energia elétrica, em uma usina hidroelétrica). Fato idêntico ocorre com as pilhas, dependendo dos materiais (metais e eletrólitos) que formam a pilha, ela irá “despejar” uma quantidade maior ou menor de elétrons, com mais ou menos energia, através do circuito externo. A altura da queda de água corresponde, na eletricidade, ao que se chama de diferença de potencial (ddp) ou, mais especificamente, de força eletromotriz (fem) da pilha, representa a “pressão” que move os elétrons através do condutor externo, ela é medida em Volts (V), com o uso de voltímetros.

Com base nas explicações presentes no texto, observe a célula eletroquímica representada na figura 2 a seguir:



Figura 2. Célula Eletroquímica Fonte: Brady. J.E; Humiston, G. E. Química Geral. Vol. 2. 2ª ed. Livros Técnicos e Científicos Editora. 1996.


Considere os Potenciais:
Pb⁺² + 2e ⟶ Pb (Eº = - 0,13 V) Cu⁺² + 2e ⟶ Pb (Eº = + 0,34 V)
Pode-se afirmar corretamente sobre a célula que:

Algumas pilhas galvânicas comuns têm papel importante em nossas vidas, fornecendo-nos energia elétrica, dentre elas têm a pilha seca de zinco-carbono. Este tipo de pilha é usado em lanternas, rádios portáteis, brinquedos etc. Na figura 1, a seguir, mostra-se um diagrama em corte de uma pilha seca de zinco-carbono típica.




Figura 1. Pilha Galvânica, pilha seca de Zinco-Carbono. Fonte: Brady. J.E; Humiston, G. E. Química Geral. Vol. 2. 2ª ed. Livros Técnicos e Científicos Editora. 1996.

Considere as assertivas a seguir: 

I. As pilhas secas têm uma camada externa de papelão ou metal, que serve apenas para isolá-la da atmosfera, e, interiormente a este revestimento, há um copo de zinco que serve como ânodo.

II. O copo de zinco é cheio de uma massa úmida, consistindo de cloreto de amônio, dióxido de manganês e carbono finamente dividido, e imerso nesta pasta há um bastão de grafita, que serve como cátodo.

III. A amônia produzida no cátodo reage com parte do Zn ²⁺, formado no ânodo, para dar o íon complexo Zn(NH₃)₄ ²⁺ . Devido a natureza da pilha não se pode escrever uma única reação global.

IV. As pilhas secas não podem ser recarregadas e, portanto, têm um tempo de vida relativamente longo, como, por exemplo, quando comparadas com a bateria de chumbo e a pilha de níquel-cádmo que são recarregáveis.

V. No ânodo, o zinco é reduzido, enquanto que, no cátodo, a mistura de MnO₂/NH₄Cl sofre oxidação, para dar uma mistura complexa de produtos.


Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.