Cada elemento químico é distribuído na tabela periódica conforme as propriedades químicas e físicas que ele possui. Sobre as propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa incorreta.

Um químico utilizou o permanganato de potássio (KMnO4) para reagir com peróxido de hidrogênio (H2O2) em meio ácido, segundo a seguinte equação balanceada:

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H2SO₄ → 2 MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O + K₂SO₄

Foram consumidos 6,32 g de KMnO4 (massa molar = 158 g/mol) completamente com excesso dos demais reagentes.

Assinale a alternativa que apresenta o volume correto de oxigênio molecular formado nas condições naturais de temperatura e pressão (CNTP) (considerando 22,4 L/mol).

O composto Ba₃Mn₂O₈, em determinada condição de síntese, dá origem ao composto Ba₃Mn₃O_10-X, em que o valor de X depende das condições experimentais. A equação balanceada é mostrada a seguir:

\(1 \text{Ba}_{3}\text{Mn}_{2}\text{O}_{8}\,(s) + 1 \text{MnO}_{2}\,(s) \xrightarrow{\Delta, \text{ar}} 1 \text{Ba}_{3}\text{Mn}_{3}\text{O}_{10-x}\,(s) + \dfrac{X}{2}\text{O}_{2}\,(g)\)

Em determinada condição experimental, 6,5 g de Ba₃Mn₂O₈ (MM = 650 g.mol^-1) reagiu com 0,87 g de MnO₂ (MM = 87g.mol^-1) formando 7,21 g de Ba₃Mn₃O_10-X. Nesta condição, X é igual a

Note e adote:

MM(O) = 16,0 g.mol^-1
MM(Mn) = 55,0 g.mol^-1
MM(Ba) = 137,33 g.mol^-1