Tiossemicarbazonas (TSC) podem ser obtidas na forma direta a partir da reação quimiosseletiva de um aldeído e/ou cetona com uma tiossemicarbazida. Para tal, se fazem necessários a dispersão dos reagentes em meio alcoólico, a catálise ácida e o aquecimento do solvente até a temperatura de ebulição, como mostrado no exemplo a seguir.






Considerando-se esse esquema reacional, a reação orgânica utilizada na obtenção da TSC é a

Considere as etapas termodinâmicas a seguir, pertencentes ao ciclo de Born-Haber, para a formação do LiF_(s).





Nesse contexto, o valor aproximado da entalpia de rede (ΔH_rede) para o LiF_(s), em kJ mol^-1 , é

A coluna de Vigreux é adequada para ser utilizada na seguinte técnica de separação de misturas:

Considerando-se que a fórmula molecular do metanotiol é CH₃ SH, os valores aproximados dos comprimentos de ligação para C–H e S–H são 1,07 A º e 1,36 A º , respectivamente.
Nesse contexto, o valor aproximado do comprimento de ligação para C–S é

Dado raio covalente para H = 0,31 A

Ao adicionar o excesso de uma solução básica de NaOH 6 mol L^-1 e de H₂ O₂ 3% v/v a uma solução aquosa desconhecida e, em seguida, aquecê-la, observou- -se a formação de um precipitado marrom-avermelhado. Após o resfriamento e a adição de uma solução ácida de HCl 12 mol L^-1 , obteve-se como resultado a completa dissolução do sólido residual. Em seguida, adicionou-se NH₄ SCN 0,2 mol L^-1 , levando à formação de um sólido de cor vermelho-escura.
Nesse contexto, o resultado qualitativo obtido é a presença do íon

Niels Bohr realizou cálculos de energias associadas às órbitas permitidas para o elétron no átomo de hidrogênio isolado. As energias calculadas ajustam-se à fórmula



onde E é a energia da órbita permitida para um elétron no átomo de hidrogênio, em Joule, e n representa o número quântico principal que assume valores inteiros de 1, 2, 3, ... ∞ .
Dessa forma, com base nesse modelo atômico, para Bohr a(o)

Numa curva de titulação volumétrica tradicional muitas vezes é difícil visualizar o volume final da titulação. Uma das estratégias é tratar os dados da titulação usando o método de Gram.
Nessa abordagem, no caso de uma titulação redox monitorada com um eletrodo combinado, graficamente obtém-se a(o)

Na titulação argentométrica de 50,00 mL de solução de NaCl (2,0 × 10^-2 mol L^-1 ), usou-se uma solução padronizada de AgNO₃ (4,0 × 10^-2 mol L^-1 ) como representado na reação iônica a seguir.

Cl ^- _(aq) + Ag⁺ _(aq) → AgCl _(s)


Após o ponto de equivalência, continuou-se adicionando 10,00 mL de excesso do agente titulante até que a concentração de íons em solução (ver equação a seguir) atingisse o equilíbrio.

AgCl _(s) ⇄ Cl ^- _(aq) + Ag⁺ <sub>(aq)

A concentração de Cl</sub> ^- _{na solução, em mol L}^-1 _{, será aproximadamente de}

Um analista obteve os espectros de absorção molecular das substâncias: R-C=C-R, R-C=C-C=C-R e R-C=C-C=C-C=C-R, onde R é um grupo comum às três substâncias. As substâncias estavam dissolvidas no mesmo solvente e na mesma concentração em mol L^{-1 .}
Em termos comparativos, em relação às outras duas substâncias, a banda espectral de

Um sistema coulométrico foi usado para a determinação de concentração hidrogeniônica (H⁺) de uma solução. Este consistia de duas meias-células, cada uma contendo um eletrodo de Pt e um eletrólito forte dissolvido, sendo as duas meias- -células conectadas por ponte salina de KNO₃ . Ao se acionar o sistema, no eletrodo de trabalho se formou gás O₂ , e no contra-eletrodo, o gás H₂ . Adicionou-se vermelho de bromofenol à meia-célula que continha o eletrodo de trabalho, que indicou, pela mudança de cor, o momento em que a amostra atingiu pH neutro. Nesse sistema, realizou-se uma análise de 100,00 mL de solução de pH 4,00, aplicando-se corrente constante de 50,0 mA. Considerando-se esse sistema, verifica-se que

Dado F = 96.500 C mol^-1