Considere a equação abaixo, que representa a reação de combustão do etanol:

C₂H₅OH(!$ ell !$) + O₂(g) !$ ightarrow !$ CO₂(g) + H₂O(g)

A sequência que representa os menores coeficientes estequiométricos inteiros que tornam a equação balanceada é:

Analise as afirmativas a seguir e atribua (V) às sentenças verdadeiras e (F) às falsas.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

( ) Oxidação é um processo no qual elétrons são perdidos por um átomo ou grupo de átomos, e redução é um processo no qual elétrons são recebidos por um átomo ou grupo de átomos.

( ) Na reação Zn(s) + Cu²⁺ !$ ightleftharpoons !$ Zn²⁺ + Cu(s), o Zn atua como agente redutor, e o Cu²⁺ é o agente oxidante.

( ) Nas substâncias AgC!$ ell !$, NaF, BaCO₃ e SrHPO₄, o estado de oxidação do metal é +1.

( ) A equação Fe³⁺ + 2I^- !$ ightleftharpoons !$ Fe²⁺ + I₂ está adequadamente balanceada.

( ) Os estados de oxidação do C!$ ell !$ nas espécies C!$ ell^- !$, C!$ ell !$O^-, C!$ ell !$O₄ ^- e C!$ ell !$₂ são, respectivamente, -1, +1, +7 e 0.

Em uma titulação, 25,00 mL de uma solução de H₂SO₄ foram submetidos à titulação com uma solução de NaOH 0,100 mol L^-1. Sabendo que foram consumidos 18,00 mL da solução de NaOH para que fosse atingido o ponto final, a concentração de H₂SO₄ na solução é de:

Analise as afirmativas a seguir, que se referem ao processo de dissolução de solutos em solventes, e assinale a alternativa correta.

I. A solubilidade de um sal é menor em água pura do que em uma solução contendo eletrólitos não comuns ao sal em questão.

II. A dissolução de um soluto implica em troca de prótons entre o solvente e o soluto.

III. Em processos de dissolução endotérmicos, o aumento da temperatura aumentará a solubilidade do soluto.

IV. A dissolução completa de um soluto depende da massa do soluto e independe da natureza do solvente.

Assinale a alternativa que completa correta e respectivamente as lacunas das frases abaixo.

!$ ullet !$ O manuseio de produtos deve ser realizado com uso de adequado para cada caso.

!$ ullet !$ Deve-se evitar sucção de líquidos com pipetas usando a boca. É importante utilizar apropriados.

!$ ullet !$ Ao conduzir reações potencialmente explosivas ou que envolvam substâncias tóxicas, deve-se utilizar a capela de exaustão e um EPI para o rosto (shield), mantendo sempre um prontamente disponível.

!$ ullet !$ O descarte em pias de materiais sólidos ou líquidos que possam o meio ambiente é inadequado, devendo-se sempre utilizar um sistema apropriado de gerenciamento de .

!$ ullet !$ A bancada de trabalho deve ser mantida limpa e organizada, evitando-se posicionar nas extremidades da bancada.

Atribua (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas.

Em um laboratório experimental de química, deve-se:

( ) conhecer o ambiente de trabalho, bem como localizar as saídas de emergência e extintores de incêndio.

( ) manusear os reagentes com luvas adequadas, independentemente do tipo de reagente.

( ) ler os rótulos com as informações a respeito dos reagentes antes de começar a atividade.

( ) utilizar capelas de exaustão e locais bem ventilados ao manusear reagentes que liberem vapores.

( ) inserir resíduos em recipientes adequados sem necessidade de distinguir classes de compostos químicos, evitando o descarte em pias.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Diferentemente dos ácidos fortes, os ácidos fracos são parcialmente dissociados em água, dependendo fortemente da sua constante de acidez. Nesse contexto, determine o valor da constante de acidez (K_a) para um ácido fraco, HX, de concentração analítica 0,10 mol L^-1 em uma solução aquosa, sabendo que o ácido se encontra 0,059% ionizado.

Assinale a alternativa correta.

O carboneto de cálcio, CaC₂, é uma importante matéria-prima para indústrias que produzem tecidos sintéticos e plásticos. CaC₂ pode ser produzido por aquecimento de óxido de cálcio com coque (combustível mineral), de acordo com a equação representada abaixo:

CaO(s) + 3C(s) !$ ightarrow !$ CaC₂(s) + CO(g)

Qual é a quantidade de CaC₂ produzida a partir da reação de óxido de cálcio em excesso com 36 g de carbono? Assuma 100% de eficiência de reação para os propósitos deste problema.

Quando a pirita de ferro (FeS₂) é aquecida ao ar, forma-se dióxido de enxofre e óxido de ferro(III), como mostra a equação química abaixo. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o coeficiente estequiométrico para a espécie “O₂” na equação balanceada usando os menores números inteiros possíveis.

FeS₂(s) + O₂(g) !$ ightarrow !$ SO₂(g) + Fe₂O₃(s)

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a equação iônica líquida para a reação do ácido nítrico com hidróxido de alumínio em água.