Uma nova planilha foi criada, utilizando-se o LibreOffice Calc 4.2. Nas colunas A e B foram inseridas informações (nome e sexo) de funcionários de uma empresa fictícia. O resultado é mostrado na figura 1 abaixo. O LibreOffice Calc 4.2 oferece algumas funcionalidades para manipulação de planilhas como, por exemplo, as descritas a seguir.

I. Classificar Dados. Exemplo: selecione as colunas A e B, clique no menu “Dados", em seguida na opção “Classificar" e, finalmente, clique OK.
II. Autofiltro. Exemplo: selecione as colunas A e B, clique no menu “Dados", em seguida abra o submenu “Filtro" e clique na opção “Autofiltro".
III. Filtragem. Exemplo: após criação do Autofiltro, clique sobre o botão que aparece no canto inferior direito da célula B1, desmarque o valor “Masculino" e clique em OK.
IV. Ocultar Linhas. Exemplo: para as linhas 3, 5, 7 e 9, uma de cada vez, posicione o ponteiro do mouse sobre a junção do cabeçalho da linha com a linha seguinte, clique e arraste para diminuir sua altura, soltando assim que a mensagem “Ocultar" for exibida.




Dentre os recursos e exemplos descritos anteriormente, os que precisam ser usados para, a partir da figura 1, ter como resultado a figura 2, acima, são

Se o funcionário público se apropriar de dinheiro, valor ou qualquer outro bem móvel, público ou particular, de que tem a posse em razão do cargo, ou desviá-lo, em proveito próprio ou alheio, terá praticado

Uma das etapas possíveis de formação da chuva ácida pode ser representada pelo equilíbrio
SO_2(g) + ½O_2(g) ⇋ SO_3(g)
A expressão da constante de equilíbrio K_C, com base na lei de ação das massas, para esta reação é

Considere um recipiente fechado de paredes rígidas, com volume constante de três litros, contendo um mol de gás ideal a uma pressão de 5 atm e 0 °C. Quando esse sistema é aquecido até uma temperatura de 273 °C, a pressão, em atm, do gás dentro do recipiente deverá ser: Dados: 273 K = 0 °C

A reação de 1 mol de grafita, C_(s), com 1 mol de oxigênio gasoso produz 1 mol de dióxido de carbono gasoso. O diagrama abaixo mostra a variação de entalpia para essa reação.

Analise as afirmativas abaixo sobre essa reação.

I. A energia liberada pode ser chamada de entalpia de formação de CO_2(g).

II. A energia liberada pode ser chamada de entalpia de combustão de grafita.

III. É uma reação endotérmica.

IV. Para queimar 1 mol de C_(s), é necessário fornecer 393,5 kJ para o sistema.

Está(ão) CORRETA(S):

Na reação de zinco metálico (Zn_(s)) com ácido clorídrico (HCl(aq)), há formação de cloreto de zinco (ZnCl_2(aq)) e gás hidrogênio (H_2(g)), conforme a seguinte equação:

Nessa reação, o HCl é consumido e a tabela a seguir mostra a sua concentração em função do tempo.

A alternativa que apresenta o valor correto da velocidade média da reação (mol L^-1 min^-1 ) no intervalo de 5 a 8 minutos é

A equação abaixo representa a reação de neutralização entre hidróxido de sódio (NaOH) e ácido sulfúrico (H₂SO₄).


O volume, em litros (L), de uma solução de H₂SO₄ 1,0 mol L^-1 que reage com 0,5 mol de NaOH é:

Um volume de 500 mL de uma solução 1,0 mol L^-1 de cloreto de sódio (NaCl) foi misturado a 1.500 mL de uma outra solução 2,0 mol L^-1 de NaCl, completando-se com água até atingir o volume final de 2.500 mL. A concentração, em mol L^-1 , da solução resultante é

A solução concentrada de ácido perclórico (HClO₄) possui densidade de 1,70 g mL^-1 e 70 % de pureza. Para preparar uma solução diluída de ácido perclórico, mediu-se um volume de 5,00 mL da solução concentrada e diluiu-se para 250 mL em um balão volumétrico, completando-se o volume com água destilada. A concentração final, em mol L^-1 , dessa solução diluída foi

O volume de água adicionado a 50 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g L^-1 , para que seja obtida uma solução a 5,0 g L^-1 , será