Considere a pilha de Daniell evidenciada na imagem, bem como os respectivos dados de potenciais-padrão obtidos a 298 K. Os eletrodos são conectados por dois fios de platina.

Diante do exposto, assinale a afirmativa correta.

“A solubilidade molar do não é influenciada pelo pH da solução.” Assinale a alternativa que completa corretamente a afirmativa anterior:

Sobre as propriedades de dispersões coloidais, analise as afirmativas a seguir.

I. Coloides representam a linha divisória entre as soluções e as misturas heterogêneas.

II. Os coloides são restritos ao estado líquido, ou seja, este tipo de dispersão não existe nos estados gasoso e sólido.

III. Einstein desenvolveu uma equação para o quadrado da média do deslocamento de uma partícula coloidal. Quanto maior a partícula coloidal, menor é o seu caminho livre médio em determinado líquido.

IV. Coloides são descritos por partículas com até 1 nm de diâmetro dispersas em determinado solvente.

V. O Efeito Tyndall explica porque o leite é branco e não transparente e porque as lanternas ou feixes de laser são mais visíveis nos nevoeiros e nas fumaças do que em ar claro e seco.

Está correto o que se afirma apenas em

Uma solução saturada de hidróxido de magnésio tem pH calculado de 10,52 e concentração de íons [Mg²⁺] de 1,7 x 10^-4 mol . L^-1. Suponha que o hidróxido de magnésio esteja em equilíbrio com uma solução tamponada de pH 9, de modo que a concentração de íons hidróxido seja 1,0 x 10^-5 mol . L^-1. Considerando o K_ps (produto de solubilidade) de 1,8 x 10^-11, a concentração de Mg²⁺ (em mol.L^-1) nesta nova condição será de:

Sobre a eletrólise ígnea e em solução aquosa, analise as afirmativas a seguir.

I. Reações de eletrólise são típicas das chamadas células voltaicas, as quais empregam uma fonte externa de eletricidade para promover uma reação eletroquímica não espontânea.

II. O meio que transporta a corrente na célula voltaica pode ser um sal fundido ou uma solução de eletrólito.

III. Assim como nas células galvânicas, o eletrodo onde ocorre a redução é chamado de cátodo e o eletrodo em que ocorre a oxidação é chamado de ânodo.

IV. A eletrólise em sal fundido e em solução aquosa sempre levará aos mesmos produtos.

Está correto o que se afirma apenas em

Considere os alimentos evidenciados no quadro a seguir, bem como os resultados empíricos obtidos por calorimetria à pressão constante. O equipamento calorímetro (com certo volume de água) foi previamente calibrado e a capacidade calorífica obtida foi de 0,71 Cal . °C^-1.

Considerando os resultados experimentais fornecidos, o alimento mais calórico será:

Antes do desenvolvimento do processo eletrolítico, o alumínio era obtido por meio de reação química. A rota experimental era onerosa e atribuía ao alumínio um custo por quilograma superior ao ouro. Em 1855, em uma exposição em Paris, o alumínio foi apresentado como um metal raro, mesmo sendo um dos elementos mais abundantes da crosta terrestre. Graças ao advento da eletrólise, o alumínio pôde ser produzido em larga escala, passando a se tornar um objeto comum no cotidiano das pessoas. O processo eletrolítico usado comercialmente para produzir alumínio denomina-se:

Considerando as informações sobre as variáveis termoquímicas das reações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) A entalpia é um dado suficiente para avaliar se a reação ocorrerá de forma espontânea.

( ) Quando calor é adicionado a um sistema ou trabalho é realizado no sistema, sua energia interna aumenta.

( ) É possível obter o valor absoluto da energia interna e da entalpia para cada elemento químico.

( ) A energia interna não é afetada pela pressão e pela temperatura.

( ) A energia interna é uma propriedade extensiva.

A sequência está correta em

Considere a reação hipotética 3A + 2B !$ → !$A lei de velocidade para a reação global será:

Considere a reação A_(aq) + B_(aq) !$ → !$ C_(aq) e os dados empíricos das velocidades iniciais medidas para várias concentrações iniciais diferentes dos reagentes.

A velocidade da reação (em mol . L^-1.s^-1) quando [A] = 0,30 mol . L^-1 e [B] for 0,10 mol . L^-1 será de: