Prova Completa: Professor da Educação Básica - Química (SEDUC-MT - FGV

3711637 Ano: 2025
Disciplina: Pedagogia
Banca: FGV
Orgão: SEDUC-MT

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Professor da Educação Básica - Química
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Ensino das Disciplinas

Leia o texto a seguir para responder à próxima questão.

Durante uma sequência didática sobre funções inorgânicas (ácidos, bases, óxidos e sais), os estudantes foram desafiados a:

“Escolher rótulos de produtos de limpeza e uso doméstico, identificar uma substância química presente e classificá-la quanto à função inorgânica. Depois, justificar essa classificação com base em sua composição, propriedades e uso.”

Ao final, os estudantes entregaram registros escritos contendo: o nome do produto, a substância destacada, a classificação atribuída e a justificativa. Abaixo, trechos de três justificativas:

Estudante A: “A água sanitária é uma base porque serve para limpar coisas sujas, igual ao sabão.”

Estudante B: “O vinagre é um ácido, pois apresenta cheiro forte e arde muito quando cai em uma ferida.”

Estudante C: “O sal de cozinha é um sal porque tem Na e Cl na fórmula, mas também tem gosto, por isso achei que era ácido inicialmente.”

Qual das propostas a seguir é a mais adequada para promover e avaliar a diferenciação conceitual das funções inorgânicas?

A

Exigir que os estudantes corrijam suas respostas anteriores com base em uma aula expositiva feita pelo professor.

B

Aplicar um teste com múltipla escolha sobre fórmulas químicas, sem permitir consulta ou discussão.

C

Propor a leitura de um artigo científico sobre compostos inorgânicos e solicitar um resumo.

D

Solicitar aos estudantes que pesquisem e apresentem outras substâncias com pH baixo ou alto, categorizando-as como ácidos ou bases.

E

Pedir que os estudantes identifiquem semelhanças e diferenças das propriedades químicas e representações simbólicas das substâncias.

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3711636 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: FGV
Orgão: SEDUC-MT

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Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas

Leia o texto a seguir para responder à próxima questão.

Durante uma sequência didática sobre funções inorgânicas (ácidos, bases, óxidos e sais), os estudantes foram desafiados a:

“Escolher rótulos de produtos de limpeza e uso doméstico, identificar uma substância química presente e classificá-la quanto à função inorgânica. Depois, justificar essa classificação com base em sua composição, propriedades e uso.”

Ao final, os estudantes entregaram registros escritos contendo: o nome do produto, a substância destacada, a classificação atribuída e a justificativa. Abaixo, trechos de três justificativas:

Estudante A: “A água sanitária é uma base porque serve para limpar coisas sujas, igual ao sabão.”

Estudante B: “O vinagre é um ácido, pois apresenta cheiro forte e arde muito quando cai em uma ferida.”

Estudante C: “O sal de cozinha é um sal porque tem Na e Cl na fórmula, mas também tem gosto, por isso achei que era ácido inicialmente.”

Com base nas respostas dos estudantes, qual dificuldade conceitual é possível diagnosticar em relação à diferenciação entre as funções inorgânicas?

A

Os estudantes classificam corretamente as substâncias quanto à função inorgânica, mas suas justificativas indicam desconhecimento das características comportamentais associadas às funções.

B

Os estudantes demonstram dificuldade em diferenciar critérios constitucionais e comportamentais, recorrendo majoritariamente a aspectos sensoriais ou funcionais dos produtos comerciais, em vez de considerarem a composição química dos componentes.

C

Os estudantes priorizam critérios constitucionais, como a presença de determinados elementos na fórmula, mas ainda apresentam confusão quanto à relação entre estrutura e função química.

D

Os estudantes reconhecem corretamente os compostos químicos presentes nos produtos, mas ignoram as funções inorgânicas ao utilizarem justificativas baseadas apenas em exemplos do cotidiano.

E

Os estudantes aplicam critérios constitucionais e comportamentais de forma equilibrada, mas demonstram insegurança na utilização de conceitos químicos mais formais em suas justificativas.

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3711635 Ano: 2025
Disciplina: Pedagogia
Banca: FGV
Orgão: SEDUC-MT

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Professor da Educação Básica - Química
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Temas Educacionais Pedagógicos

Texto para a próxima questão.

Durante uma atividade em sala, o professor pediu que os estudantes representassem, com modelos ou desenhos, o estado de equilíbrio químico de um sistema. Um estudante produziu a imagem abaixo:

Fonte: Junior, J. G. T., Silva, R. M. G. Equilíbrio Químico na Formação Inicial Docente. Enpec, 2000.

Considerando a representação feita pelo estudante, qual estratégia didática seria mais adequada para favorecer a compreensão científica do equilíbrio químico?

A

Promover uma simulação que mostre reagentes e produtos no mesmo recipiente, interagindo dinamicamente.

B

Reforçar o uso da equação química balanceada, destacando a posição dos coeficientes.

C

Solicitar que os estudantes refaçam o desenho apenas com base na fórmula molecular das substâncias.

D

Explicar que os produtos se formam primeiro e, depois de algum tempo, surgem os reagentes.

E

Pedir que os estudantes comparem equações químicas diretas e reversas, sem utilizar representações visuais.

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3711634 Ano: 2025
Disciplina: Pedagogia
Banca: FGV
Orgão: SEDUC-MT

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Ensino das Disciplinas

Texto para a próxima questão.

Durante uma atividade em sala, o professor pediu que os estudantes representassem, com modelos ou desenhos, o estado de equilíbrio químico de um sistema. Um estudante produziu a imagem abaixo:

Fonte: Junior, J. G. T., Silva, R. M. G. Equilíbrio Químico na Formação Inicial Docente. Enpec, 2000.

A partir da análise da imagem, é possível identificar uma concepção alternativa comum entre estudantes sobre o equilíbrio químico. Essa concepção está relacionada:

A

À noção de que o equilíbrio químico só pode ser alcançado em sistemas abertos.

B

À compreensão de que o equilíbrio químico ocorre apenas com reações completas.

C

À dificuldade em compreender que a reação ocorre somente no sentido inverso.

D

Ao reconhecimento que a seta dupla indica que a reação está ocorrendo nos dois sentidos ao mesmo tempo.

E

À ideia de que o equilíbrio ocorre com a separação física dos reagentes e produtos, como se estivessem em compartimentos distintos.

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3711633 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: FGV
Orgão: SEDUC-MT

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Química Orgânica

Um professor distribui uma folha de atividades para ser realizada em sala de aula e pede aos estudantes que selecionem, na tabela abaixo, os compostos que são álcoois:

Enunciado 4472795-1

Um estudante seleciona os compostos 1, 2, 4 e 7. O professor percebe que outros estudantes da turma deram a mesma resposta.

A principal dificuldade demonstrada pelos estudantes e uma estratégia adequada para promover a compreensão correta do conceito de álcool são expressas corretamente em qual alternativa?

A

Os estudantes confundem álcoois com compostos iônicos por causa do grupo -OH; o professor deve reforçar a definição correta lendo a explicação do livro em voz alta.

B

Os estudantes confundem a função álcool com qualquer grupo que contenha oxigênio; o professor deve apresentar uma tabela de funções com exemplos resolvidos.

C

Os estudantes associam o grupo -OH diretamente à função álcool, sem considerar sua ligação ao carbono saturado; o professor deve propor uma atividade de comparação entre álcoois, fenóis, ácidos orgânicos e inorgânicos, e hidróxidos metálicos.

D

Os estudantes confundem álcoois com hidrocarbonetos oxigenados; o professor deve utilizar modelos moleculares para reforçar a estrutura dos compostos corretos.

E

Os estudantes não entenderam a nomenclatura dos compostos; o professor deve aplicar uma lista de exercícios para treino individual.

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3711632 Ano: 2025
Disciplina: Pedagogia
Banca: FGV
Orgão: SEDUC-MT

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Ensino das Disciplinas

Leia o texto a seguir para responder à próxima questão.

Considere o equilíbrio químico representado a seguir, estabelecido em sistema fechado:

CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)

Durante uma aula, um estudante afirma que, ao adicionar mais CaO(s) ao sistema, a concentração de CO₂ diminuirá, pois "o excesso de CaO empurra a reação para o lado dos reagentes".

Como professor, seu objetivo não é apenas corrigir o erro conceitual, mas ajudar o estudante a refletir criticamente sobre sua concepção e compreender o papel dos sólidos no equilíbrio químico. Nesse contexto, qual das estratégias abaixo é a mais adequada para promover essa compreensão?

A

Explicar que o Princípio de Le Chatelier se aplica apenas a componentes em solução ou na fase gasosa, destacando que a adição de sólidos não altera o equilíbrio.

B

Apresentar outra equação de equilíbrio com apenas substâncias aquosas e questionar se a ideia do estudante se aplica a esse novo contexto.

C

Propor um experimento real ou simulado que permita ao estudante observar que a adição de um sólido não altera a concentração dos gases no equilíbrio.

D

Solicitar que o estudante releia o enunciado e identifique o erro conceitual em sua explicação, favorecendo a autonomia intelectual.

E

Adiar a discussão para outro momento da aula, em que o conceito poderá ser retomado com mais exemplos e aprofundamento.

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3711631 Ano: 2025
Disciplina: Pedagogia
Banca: FGV
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Ensino das Disciplinas

Leia o texto a seguir para responder à próxima questão.

Considere o equilíbrio químico representado a seguir, estabelecido em sistema fechado:

CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)

Durante uma aula, um estudante afirma que, ao adicionar mais CaO(s) ao sistema, a concentração de CO₂ diminuirá, pois "o excesso de CaO empurra a reação para o lado dos reagentes".

Com base nessa fala do estudante, assinale a alternativa que melhor representa a concepção por trás de sua afirmação.

A

O estudante acredita que a adição de um reagente, mesmo na forma sólida, sempre altera o equilíbrio, pois interpreta de forma equivocada o princípio de Le Chatelier.

B

O estudante compreende corretamente o papel dos sólidos no equilíbrio, mas pensa que o CaO se dissolve e reage com o CO₂.

C

O estudante considera que apenas a quantidade de substâncias, independentemente do estado físico, determina a direção do equilíbrio.

D

O estudante interpreta corretamente o sistema, já que o aumento de CaO naturalmente consome CO₂ e forma mais CaCO₃.

E

O estudante está confundindo equilíbrio químico com velocidade de reação, supondo que mais CaO acelera a reação inversa.

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3711630 Ano: 2025
Disciplina: Pedagogia
Banca: FGV
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Ensino das Disciplinas

Leia o texto a seguir para responder à próxima questão.

Um professor realiza um experimento, no qual adiciona ácido nítrico (HNO3) concentrado a uma moeda de cobre. Os estudantes verificam a formação de um gás castanho e a coloração azul da solução. Nesse momento, um estudante questiona:

"Professor, aprendemos que o metal cobre é um metal nobre, sendo menos reativo do que o hidrogênio e, portanto, não é oxidado pelos ácidos. Por que nesse experimento ocorreu uma reação?"

Após o questionamento do estudante, o professor decide aproveitar a dúvida para aprofundar o conteúdo com a turma. Qual das estratégias abaixo seria a mais adequada para ajudar os estudantes a compreender o fenômeno observado?

A

Realizar uma lista de metais e seus respectivos potenciais de redução para memorizar quais reagem com ácidos.

B

Explicar que há exceções à regra do deslocamento e seguir com o conteúdo previsto na aula.

C

Propor uma discussão investigativa em grupos sobre o que pode estar ocorrendo na reação, retomando o conceito de oxirredução e os agentes envolvidos.

D

Utilizar um jogo de perguntas e respostas sobre ácidos e metais, sem necessariamente retomar a reação observada no experimento.

E

Finalizar o experimento e aplicar uma lista de exercícios com base em reações de deslocamento simples.

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3711629 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: FGV
Orgão: SEDUC-MT

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Química CinéticaTransformações Químicas

Leia o texto a seguir para responder à próxima questão.

Um professor realiza um experimento, no qual adiciona ácido nítrico (HNO3) concentrado a uma moeda de cobre. Os estudantes verificam a formação de um gás castanho e a coloração azul da solução. Nesse momento, um estudante questiona:

"Professor, aprendemos que o metal cobre é um metal nobre, sendo menos reativo do que o hidrogênio e, portanto, não é oxidado pelos ácidos. Por que nesse experimento ocorreu uma reação?"

A respeito desse questionamento, que devolutiva seria mais adequada para esse estudante?

A

Essa é uma ótima pergunta! É porque o ácido nítrico é mais forte que os outros, então reage com qualquer metal, mesmo com o cobre.

B

Essa é uma ótima pergunta! Na verdade, o cobre desloca o hidrogênio do ácido nítrico, mas só quando o ácido está concentrado.

C

Essa é uma exceção à regra do deslocamento. Não se preocupe, o importante é que houve reação.

D

Essa é uma ótima pergunta! Nesse caso, o ácido nítrico reage com o cobre por meio de uma reação de oxirredução, em que cobre é oxidado e o nitrato é o agente oxidante.

E

Vamos deixar isso para o ensino superior, pois envolve conteúdos mais complexos que vocês ainda não precisam entender.

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3711628 Ano: 2025
Disciplina: Pedagogia
Banca: FGV
Orgão: SEDUC-MT

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Ensino das Disciplinas

Um professor inicia uma sequência didática sobre reações químicas com estudantes do 1º ano do Ensino Médio. Ele pretende aprofundar a compreensão dos estudantes sobre os tipos de reações químicas e o princípio da conservação da massa, conteúdos previstos na BNCC para essa etapa. Ao planejar suas aulas, o professor considera que muitos estudantes chegaram ao Ensino Médio sem compreender plenamente o que caracteriza uma reação química e com dificuldades em interpretar equações simbólicas.

Com esse objetivo em mente, o professor deve considerar ao planejar a atividade que os estudantes devem ser capazes de

A

classificar diferentes tipos de reações químicas (síntese, análise, simples e dupla troca) com base apenas nas fórmulas químicas envolvidas.

B

explicar, com base em evidências experimentais, que uma reação química envolve transformação de substâncias e conservação da massa.

C

realizar exercícios de balanceamento de equações químicas sem necessariamente compreender os conceitos envolvidos.

D

memorizar os nomes dos principais tipos de reações para aplicação em provas e vestibulares.

E

representar reações químicas utilizando modelos atômicos sem relacionar à transformação da matéria.

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