Prova Completa: Técnico de Nível Médio - Química (SAMAE Caxias do Sul-RS - OBJETIVA

1907589 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Técnico de Nível Médio - Química
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Transformações Químicas e EnergiaTermoquímica

Três quartos de quilograma de uma substância desconhecida são aquecidos à taxa de 75 calorias por minuto, e a variação de temperatura foi acompanhada conforme apresentado no gráfico abaixo. Com base nessas informações, o calor específico da referida substância, em cal g^-1 K^-1, é igual a:

Enunciado 1907589-1

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1907588 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Técnicas de Laboratório

Com relação aos instrumentos de laboratório para medidas precisas de volume, assinalar a alternativa CORRETA:

A

O volume pode ser medido de maneira confiável por uma pipeta, uma bureta ou um balão volumétrico. As pipetas graduadas são calibradas para liberar um volume fixo; já as volumétricas, qualquer volume até sua capacidade. As micropipetas portáteis são calibradas para dispensar volumes ajustáveis de líquidos na faixa dos microlitros.

B

Instrumentos volumétricos devem ser secos em estufas.

C

A superfície superior de um líquido confinado em um tubo estreito exibe uma curvatura característica ou menisco. É comum o uso da base do menisco como ponto de referência na calibração e na utilização de equipamentos volumétricos.

D

Na leitura de volumes, o olho precisa estar acima do nível da superfície do líquido, para evitar o erro de paralaxe.

E

A vidraria volumétrica é calibrada pela medida da massa do líquido contido no recipiente volumétrico. Como a densidade da água varia pouco com a temperatura, a correção do empuxo não precisa ser realizada.

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1907587 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Técnicas de LaboratórioBiossegurança

Com relação à segurança no laboratório, assinalar a alternativa CORRETA:

A

A maior parte dos produtos químicos usados em laboratório é tóxica e corrosiva. Evitar o contato desses líquidos com a pele. Caso isso ocorra, lavar imediatamente a área afetada com grandes quantidades de água. Se uma solução corrosiva for derramada sobre a roupa, recomenda-se que a região seja lavada com abundância de água e sabão. Não se recomenda a remoção do traje para evitar constrangimentos.

B

Dar prioridade às peras ou pipetadores para aspirar líquidos; a utilização da boca acontece somente em último caso.

C

É recomendado o uso da capela de exaustão somente para reações prolongadas que liberem gases tóxicos; manipulações rápidas podem ser realizadas na bancada, desde que o exaustor geral esteja ligado.

D

Alimentos armazenados na geladeira de reagentes devem permanecer distantes das substâncias potencialmente nocivas.

E

Lentes de contato não devem ser usadas em laboratório de química, pois vapores podem reagir com elas, provocando um efeito danoso para os olhos.

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1907586 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum

Considerando-se a figura a seguir, assinalar a alternativa CORRETA:

Enunciado 1907586-1

A

O sistema apresentado na figura representa um equilíbrio homogêneo constituído por somente uma fase. Por tratar-se de um sistema gasoso, pode-se calcular o produto de solubilidade dos gases em água (Kps) representado pela expressão K_ps = P_p(NO₂)²/ P_p(N₂O_4(g)).

B

A figura mostra que somente após o ponto I (equilíbrio físico) a velocidade de decomposição do N₂O₄ (V₁) é igual à velocidade de formação do NO₂ (V₂), e que as pressões parciais dos reagentes e produtos não variam mais.

C

O equilíbrio químico, representado pelo ponto I, ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades iguais. A expressão da constante de equilíbrio da reação contempla a relação entre os produtos e os reagentes, ambos elevados à sua respectiva estequiometria. Nesse sentido, um sistema no equilíbrio que apresenta Pp(N₂O₄) = 0,0429 e Pp(NO₂) = 0,526 é caracterizado por uma constante de equilíbrio de 6,45, sendo ela dependente somente da temperatura.

D

A presença de um catalisador neste sistema seria responsável por aumentar a velocidade da reação e por diminuir a energia de ativação. Como consequência, o valor da constante de equilíbrio sofre uma redução significativa devido às variações no mecanismo da reação, que acaba por reduzir a quantidade de produto formado.

E

A expressão da constante de equilíbrio para a reação N₂O_4(g) ⇆ 2NO_2(g) pode ser expressa por K_eq = Pp(NO₂)/ Pp(N2O_4(g)), isto é, pressão parcial do produto pela pressão parcial dos reagentes.

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1907585 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Transformações Químicas e EnergiaEletroquímica

Considerando-se a eletrólise do AlCl3 fundido, em que se empregou uma corrente elétrica de 6 A durante 600 segundos, assinalar a alternativa CORRETA:

A

O sistema foi estudado a baixas temperaturas, pois o AlCl₃ é um composto covalente com baixo ponto de fusão.

B

A massa de Al_(s) produzida na eletrólise, considerando-se a constante de Faraday 96.500C/mol e a massa molar do alumínio de 27g/mol, foi de 0,34g.

C

Na eletrólise, utiliza-se energia elétrica para permitir que uma reação não espontânea aconteça. Em termos de propriedades, as células galvânicas e eletrolíticas apresentam características comuns no que se refere ao sítio de oxidação (chamado de ânodo em ambas; polo negativo) e redução (chamado de cátodo em ambas; polo positivo).

D

Por causa dos altos pontos de fusão das substâncias iônicas, a eletrólise de sais fundidos necessita de altas temperaturas. A massa de alumínio produzida depende do tempo de exposição e independe da corrente aplicada.

E

A massa de Al_(s) produzida na eletrólise, considerando-se a constante de Faraday 96.500C/mol e a massa molar do AlCl₃ de 133,5g/mol, foi de 4,53g.

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1907584 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

Considerando-se a reação de formação a seguir, assinalar a alternativa CORRETA:

H_2(g)+ I_2(g)⇌2HI_(g) K_c= 54,3 a 430°C

A

A adição de 0,243 mol de H₂, 0,146 mol de I₂ e 1,98 mols de HI em um recipiente de 1L, a 430°C, permitirá um quociente de reação Q igual a 110,5. O quociente da reação (Q = [HI]²/([H2].[I2]) expressa situações fora do equilíbrio químico, obtidas por substituição das concentrações iniciais na expressão da constante de equilíbrio. Nesse caso, o quociente foi maior que K_c e o sistema não está em equilíbrio. Para atingir o equilíbrio químico, certa quantidade de HI deverá reagir para formar mais H₂ e I₂ (reduzindo o quociente).

B

O valor de K_c das reações depende somente das concentrações e independe da temperatura

C

A adição de 0,243 mol de H2, 0,146 mol de I2 e 1,98 mols de HI em um recipiente de 1L, a 430°C, permitirá um quociente de reação Q igual a 27,2. O quociente da reação (Q = [HI]²/([H₂].[I₂]) expressa situações fora do equilíbrio químico, obtidas por substituição das concentrações iniciais na expressão da constante de equilíbrio. Nesse caso, o quociente foi menor que Kc e o sistema não está em equilíbrio. Para atingir o equilíbrio químico, certa quantidade de H₂ e I₂ deverá reagir para formar mais HI (aumentando o quociente).

D

Quando a equação da reação reversível for escrita no sentido oposto, a nova constante de equilíbrio deverá ser a metade da constante de equilíbrio original.

E

O valor de K_c independe da estequiometria da reação.

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1907583 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Transformações Químicas e EnergiaEletroquímica

Uma pilha é definida como um equipamento que consegue converter energia química em energia elétrica. Para isso, ela precisa conter dois eletrodos, o cátodo e o ânodo, formados por diferentes metais, por onde os elétrons irão fluir, gerando a corrente elétrica. Diante do exposto, considerar a pilha galvânica apresentada na figura abaixo:

Enunciado 1907583-1

Considerando-se também a tabela de potenciais-padrão de redução, apresentados na tabela abaixo em V, assinalar a alternativa que apresenta a força eletromotriz desse sistema em mV:

Enunciado 1907583-2

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1907582 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Transformações Químicas e EnergiaEletroquímica

Considerando-se a reação de oxirredução a seguir, assinalar a alternativa CORRETA:

MnO₄^- _(aq) + C₂O4^2- _(aq) →Mn²+_(aq) + CO_2(aq)reação em meio ácido

A

Os agentes oxidante e redutor da reação são os íons C₂O₄^2- e MnO₄^-, respectivamente.

B

A estequiometria da reação balanceada diz que 2 mols de íons formam 8 mols de moléculas de H₂O.

C

O estado de oxidação do Mn vai de +7 para +2, portanto, cada átomo de Mn perde cinco elétrons.

D

A reação entre os íons permanganato (MnO₄^-) e oxalato (C₂O₄^2-) ocorre com desbotamento do íon oxálico à medida que ele é consumido na reação. A solução de púrpura se converte à rosa claro.

E

Para determinar se uma reação é de oxirredução, é preciso verificar os estados de oxidação dos elementos envolvidos. Na reação acima, o número de oxidação do Mn variou de +8 para +2 e do carbono de +3 para +4.

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1907581 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Transformações Químicas e EnergiaTermoquímica

O gráfico abaixo representa a variação de energia potencial quando ocorre a oxidação do monóxido de carbono, pela ação do dióxido de nitrogênio, segundo a reação química:

CO + NO₂ ⇔ CO₂ +NO.

Enunciado 1907581-1

Quanto à situação descrita, analisar os itens abaixo:

I - Na reação direta, X representa a energia de ativação da reação.

II - Na reação direta, Y representa a energia absorvida pela reação.

III - A reação indireta é endotérmica.

Está(ão) CORRETO(S):

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1907580 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água

A figura a seguir representa diluições de uma solução aquosa básica de Ca(OH)₂ a partir da solução inicial A.

Enunciado 1907580-1

Entende-se que, após o preparo da solução A, coletou-se 50mL do frasco A para o frasco B, completando-o com água destilada até que o menisco inferior do nível do líquido tangenciasse a linha de aferição do gargalo do balão. Após homogeneização, coletou-se 50mL de B e passou-se para C, completando C com água destilada até a linha de aferição. Diante do exposto, assinalar a alternativa CORRETA:

Dados: Ca = 40,078g/mol; O = 15,999g/mol; H = 1,008g/mol.

A

A concentração da solução A, em mol/L, é 0,041 mol/L.

B

A concentração da solução diluída C é 0,081mol/L.

C

Pode-se dizer que a concentração da solução C é 3,5% (m/v).

D

Sabendo que log₁₀ 4 = 0,6, o pH da solução C é próximo de 13.

E

O Ca(OH)₂ (hidróxido de cálcio) apresenta como cátion (OH^-) e o ânion (Ca⁺²). Os íons permanecem unidos, no sólido, por interações eletrostáticas características de ligações iônicas.