Considerando-se que a concentração do padrão de uma amostra de glicose é de 56,4 mg/dL e que sua absorvância é de 0,376, então a concentração será de 70,9 mg/dL quando a absorvância obtida pela leitura no espectrofotômetro for igual a 0,486.

O farmacêutico responsável deve pedir que a amostra seja diluída para um título de 1:40 a partir de uma diluição de 1:10. A diluição solicitada pelo farmacêutico será obtida utilizando-se 0,5 mL da diluição 1:10 com 1,5 mL de diluente.

O fator de calibração é determinado pela razão entre a concentração conhecida e a absorvância da amostra padrão. O fator é variável para os mesmos reagentes, dependendo da marca do espectrofotômetro utilizado.

A vantagem fundamental de se utilizar a transmitância em vez da absorvância reside no fato de a primeira ser diretamente proporcional à concentração da solução analisada.

A absorvância é calculada por meio da multiplicação da absortividade — constante que depende do comprimento de onda — da espessura da solução e da concentração da solução.

A transmitância de uma solução é determinada pela relação entre a energia incidente e a energia emergente dessa solução.

Os aparelhos utilizados na rotina de um laboratório de bioquímica clínica são o homogeneizador de tubos, as centrífugas, o banho-maria, o fotômetro de chama e o espectrofotômetro.

Os componentes de um espectrofotômetro, na ordem do caminho percorrido pela luz, são: fonte de luz, fenda de entrada, monocromador, cubeta, fenda de saída, detector e analisador.

Os fotocolorímetros diferenciam-se dos espectrofotômetros porque estes últimos utilizam como monocromador grades de difração que selecionam melhor a energia radiante.

Na bioquímica clínica, apenas as faixas do ultravioleta (UV) e do visível são utilizadas do espectro eletromagnético (EEM).