Dentre os isômeros do C₆H₁₄, aquele que apresenta o maior ponto de ebulição é o:

Grandes tubulações metálicas subterrâneas resistem melhor a processos corrosivos se o material em questão for conectado a um certo número de blocos de metal enterrados, geralmente constituídos por magnésio ou zinco. A técnica relatada acima é denominada:

Em uma cuba eletrolítica contendo solução aquosa 0,25 mol/L de CuSO₄, foi aplicada uma corrente de 2 A, durante 9650 s. Nessas condições, a massa de cobre, em gramas, depositada no catodo foi de:

(Dados: Massa molar do Cu = 63,5 g/mol ; Constante de Faraday = 96500 C.mol⁻¹)

Considere o equilíbrio abaixo e as seguintes modificações nas condições da reação:

N2(g) + 3H2(g) !$ \rightleftarrows !$ 2NH₃(g) ΔH = −26,2 kcal

Condição I – aumento da concentração de H₂
Condição II – aumento da temperatura da reação

Qual será o efeito observado no rendimento das reações realizadas nas condições I e II, respectivamente?

O cloreto de nitrosila (NOCl), muito utilizado em sínteses orgânicas, pode ser produzido segundo a reação elementar:

2NO(g) + Cl₂(g) 2NOCl(g)

Na tabela abaixo, são mostrados os dados das velocidades iniciais (v₀) medidas para diferentes concentrações iniciais de NO e Cl₂.

Avaliando os dados da tabela, é correto afirmar que a equação esperada para a lei de velocidade desta reação é:

Um dos testes utilizados na detecção do uso de álcool em condutores de veículos pode ser feito no ar expirado pelo condutor e envolve a seguinte reação não balanceada:

C₂H₅OH (aq) + Cr₂O₇ ²⁻(aq) + H⁺(aq) → CH₃CO₂H (aq) + Cr³⁺+ H₂O

Para esta equação, a soma dos menores coeficientes inteiros obtidos é:

Para o controle da poluição ambiental, deve-se monitorar a presença de gases oriundos da atividade industrial. Considerando um comportamento de gás ideal e uma condição constante de temperatura e pressão, qual é o gás poluente de maior densidade, dentre os listados abaixo?

Um dos processos de produção da amônia consiste na reação entre o óxido de cálcio e o cloreto de amônio. Qual é a massa de amônia, em gramas, obtida ao se reagir 112 g de óxido de cálcio com 321 g de cloreto de amônio?

(Dados: Massas molares: óxido de cálcio = 56 g/mol; cloreto de amônio = 53,5 g/mol; amônia = 17 g/mol)

Os compostos cromato de potássio, hidróxido de cálcio, nitrito de cálcio e carbonato de sódio são utilizados em estudos envolvendo inibidores de corrosão. Assinale a opção que apresenta a fórmula correta desses compostos.

Considere os metais alcalinos e os halogênios dos períodos 2 a 5 da Classificação Periódica. O composto binário formado pelo metal alcalino de menor raio atômico e pelo halogênio de maior potencial de ionização é o: