Assinale a alternativa CORRETA em relação à diferença, em gramas, entre a quantidade de íons prata contida em 100 mL de solução saturada de cloreto de prata (Kps = 1,2 x 10^-10) e a contida em 100 mL de solução saturada de cromato de prata (Kps = 1,7 x 10^-12).

Dados Complementares:

Sejam os elementos K, Cs, Cℓ, Br, V e Zn.

De acordo com suas posições na tabela periódica, analise as afirmativas.

I. Os pontos de fusão e ebulição do K, Cs, Cℓ e Br seguem as ordens: K < Cs e Cℓ > Br.

II. A densidade do Cs, K e V seguem a ordem: Cs < K > V.

III. O raio atômico do Cℓ, Br e K segue a ordem: Cℓ < Br < K.

IV. A energia da 1ª ionização do Cℓ, Br, V e Zn segue a ordem: Cℓ > Br > Zn > V.

São CORRETAS as afirmativas.

Os gases dióxido e trióxido de enxofre em condições apropriadas produzem ácido sulfúrico.

Dadas as equações termoquímicas:

S_8(s) + 8O_2(g) → 8SO_2(g) + 2376,76 KJ

2SO_2(g) + O_2(g) - 196,70 KJ → 2SO_3(g)

SO_3(g) + H₂O(ℓ) → H₂SO_4(ℓ) + 130,39KJ

tem-se que o ΔH da reação: S_8(s) + 12O_2(g) + 8H₂O(ℓ) → 8H₂SO_4(ℓ) , em KJ, é

De posse dos dados

α_M(CN) = 10³⁴

α_M(OH) = 10¹⁶

α_Y(H) = 1,3

K_f MY = 10²²

pode-se efetuar o cálculo da constante condicional de formação de um complexo do tipo MY (Y = EDTA) em uma solução básica (pH = 11) e em presença de íons cianeto livres (1,0 x 10^-2 mol/L).

O resultado encontrado será

Para a realização de uma série de análises químicas, um analista precisou preparar uma solução tampão de pH = 9. Em seu laboratório, ele dispunha de cloreto de amônio sólido e de solução de amônia 0,20 mol/L.

Para obter o tampão desejado, ele adicionou a 1,5L da solução de amônia (Ka = 5,70 x 10^-10) uma massa, em gramas, de cloreto de amônio igual a:

Seja: M²⁺ + 2e^- → M(s) E° = -0,763 V M²⁺ + Y^4- → MY^2- K_f = 3,2 x 10¹⁶

Dados Complementares

O E° para a semi-reação: MY^2- + 2e^- → M_(s) + Y^4-, nas condições padrão, é:

Considerando a diversidade estrutural da maioria dos hidrocarbonetos, o número de isômeros estruturais possíveis para o alqueno de fórmula C₅H₁₀ é

O cério é um elemento que forma compostos cujo campo de aplicação é enorme. São alguns exemplos de uso: plásticos, aplicações metalúrgicas, indústria de vidro, medicina, catalisadores. Esse elemento é muito eletropositivo e pode se oxidar formando íons estáveis nos estados trivalente e tetravalente.

A esse respeito, considere as seguintes afirmativas.

I. A configuração eletrônica do cério é [Xe]4f⁴.

II. O íon tetravalente é estável devido, principalmente, à semelhança de sua configuração eletrônica com a de um gás nobre.

III. O íon trivalente é formado após a perda de três elétrons da subcamada 4f.

IV. O cério juntamente com os demais lantanídeos são metais de transição interna.

São CORRETAS as afirmativas.

Padrões primários e indicadores são substâncias imprescindíveis para padronizações de soluções na análise volumétrica.

Associe as padronizações das soluções propostas na COLUNA I com os padrões primários e respectivos indicadores apresentados na COLUNA II.

COLUNA I

Padronização de

1. solução de AgNO3

2. solução de HCℓ

3. solução de Na2S2O3

4. solução de NaOH

5. solução de KMnO4

COLUNA II

Padrão primário / Indicador

( ) Oxalato de sódio / Íon permanganato

( ) Cloreto de sódio (p.a) / Íon cromato

( ) Iodato de potássio / Suspensão de amido

( ) Biftalato de potássio / Fenolftaleína

( ) Carbonato de sódio / Metilorange

Assinale a alternativa que apresenta a seqüência de números CORRETA.

O controle de emissões dos gases de efeito estufa, dos quais o principal é o dióxido de carbono, tornou-se um dos grandes desafios da atualidade. A queima de derivados do petróleo, gás e carvão mineral constitui uma das várias causas do efeito estufa.

Sabendo-se que a formação de dióxido de carbono na combustão da gasolina (octano) é dependente da estequiometria da reação, quando 1L desse combustível for queimado, a quantidade, em gramas, de CO₂ formada será: Dados: (d _gasolina = 0,703 g/cm³)