De acordo com o conceito de ácido-base de Bronsted-Lowry, analise as equações abaixo.

I - HCIO₄ + H₂O → H₃O⁺ + CIO₄^-

II - HCI + NH₃ → NH₄⁺ + CI^-

III - H₂SO₄ + H₂O → H₃O+ + HSO₄^-

Com base nas equações acima, é INCORRETO afirmar que

Sabe-se que o cloreto de prata em água se dissocia formando íons Ag⁺ e Cl^-, com solubilidade igual a 1,3.10^-5 mol.dm^-3. Quando AgCI é adicionado a uma solução 0,10M de NaCI_(aq)

Analise os seguintes elementos e as suas distribuições eletrônicas.

A = [Kr] 5s²

B = [Ne] 3s²3p⁵

C = [Kr] 4d¹⁰5s²5p³

D = [Xe] 6s²

Sobre esses elementos, analise as afirmativas a seguir.

I - A e D são do mesmo período da tabela periódica.

II - B pertence ao grupo dos halogêneos.

III - C é um elemento do grupo do nitrogênio.

IV - D é um elemento que está com a quinta camada totalmente preenchida.

Assinale a opção correta.

Com relação à análise de cátions, é INCORRETO afirmar que

O cloro é um elemento químico pertencente ao grupo 17 na tabela periódica e possui seu estado de oxidação variando de -I a +VII. Assinale a opção aos números de oxidação do cloro nos compostos Cl₂O₆. LiCIO₃, KCIO₄ e HCIO, respectivamente

Assinale a opção que apresenta as espécies que sofrem oxidação e redução, respectivamente, na reação a seguir:

CuS_(s) + O_2(g) → Cu_(s) + SO_2(g)

Analise as semi-reações a seguir.

Ti = Ti⁺² + 2^e- E₀ = +1,63 V

Sc = Sc⁺³ + 3^e- E₀ = +208 V

O valor da f.e.m. da pilha formada pelos elementos do sistema acima é:

A concentração molar de íons OH^- em uma solução a 25ºC é de 0,0010 mmol/dm³. Qual o pH dessa solução?

Dados:

log(10^-1)=-1

log(10^-2)=-2

log(10^-3)=-3

log(10^-5)=-5

log(10^-7)=-7

Em uma solução diluída de HCI, ao se adicionar uma pequena quantidade de carbonato de sódio, ocorre a

A partir das entalpias padrão de combustão do benzeno (C6H6(I)) e de formação do ciclohexano (C6H12(I)), assinakle a opção que apresenta a quantidade de calor liberada ou recebida para a formação do ciclohexano, em kJ por mol de gás hidrogênio, na reação C₅H_6(I) + H_2(g) → C₆H_12(I).

Dados:

Entalpia padrão de combustão do benzeno: -3.268 kJ.mol^-1

Entalpia padrão de formação do ciclohexano: -3930 kJ.mol^-1

H₂(g)+ 1/2 O₂(g) → H₂O_(I)

!$ \Delta !$Hº = -286 kJ.mol^-1