O HCl serve para limpar, tratar, galvanizar metais, curtir couros, e também é utilizado na produção e refinação de uma grande variedade de produtos. À temperatura ambiente, o HCl é um gás incolor, corrosivo, não inflamável, mais pesado que o ar e de odor fortemente irritante. O HCL é representado pela equação: 2 NaCl (s) + H₂SO₄ (l) → Na₂SO₄ (s) + 2 HCl (g). Qual será o volume de HCl gasoso na temperatura de 25°C (1 atm) e a massa de sulfato de sódio, ambos produzidos a partir de 1 kg de ácido sulfúrico comercial com 28% de impureza?

(Considere: R = 0,0082 atm.L/mol.K; Massas atômicas (g/mol): Na = 22,98; Cl = 35,50; H = 1,01; S = 32,02; O = 16,00.)

Observe alguns fatores que afetam o módulo de elasticidade e de deformação de um polímero no estado sólido. Assinale o fator que NÃO afeta a elasticidade e deformação do polímero no estado sólido.

O antimônio é um elemento químico semi-metálico, da família VA, de símbolo Sb e de massa atômica igual a 121,76 u. Na temperatura ambiente, o antimônio encontra-se no estado sólido. O antimônio pode ser empregado em ligas metálicas, cerâmicas, esmaltes, vulcanização da borracha e fogos de artifício. Para produzir triiodeto de antimônio, deve-se reagir 24,35 g de antimônio metálico com 85,37 g de iodo molecular.

x Sb (s) + y I₂ (s) → z SbI₃ (s) (sob aquecimento)

Assinale a alternativa que contém, respectivamente, os valores dos coeficientes estequiométricos da reação, o reagente em excesso, a massa em excesso e a massa do triiodeto de antimônio produzido.

(Considere: massas molares (g/mol): Sb = 121,76; I = 126,90.)

Um técnico tem 250 cm³ de uma solução inicial de carbonato de sódio (Na₂CO₃) com concentração molar 0,50 mols/L, e precisa transformar a concentração desta solução para que apresente uma concentração final de 28,9 g/L. Calcule a quantidade de Na₂CO₃ e água que o analista precisa adicionar na solução inicial para que ela se torne 28,9 g/L e também calcule a molaridade da solução resultante.

(Considere: massa molar do Na₂CO₃ = 86 g/mol.)

A calcopirita (do grego chalkós = cobre e pyros = fogo) é o mineral de cobre mais frequentemente encontrado na natureza. Possui estrutura CuFeS₂, dureza na Escala de Mohs entre 3,5 e 4 e brilho metálico amarelo-ouro. É conhecido como “ouro de tolo”. A calcopirita em meio ácido e aeróbico produz sulfato cúprico e sulfato férrico, conforme a reação: 4 CuFeS₂ + 17 O₂ + 2 H₂SO₄ → 4 CuSO₄ + 2 Fe₂(SO₄)₃ + 2 H2O. Uma mineradora processou 10 toneladas de calcopirita com 75% de pureza, a massa de sulfato cúprico e sulfato férrico produzidos, considerando que o rendimento da reação foi de 80% são, respectivamente,

(Considere: massas atômicas (g/mol): Cu = 63,55; S = 32,02; Fe = 55,85; O = 16,00; H = 1,01.)

Uma das formas de promover o tratamento de água para retirar as impurezas sólida é reter partículas no Al(OH)₃ aquoso, que apresenta um aspecto gelatinoso. Nas estações de tratamento, o Al(OH)₃ é produzido nos tanques que contêm a água a ser purificada, através da adição de Ca(OH)₂ e Al2(SO4)3 que reagem entre si e formam o Al(OH)₃. Numa estação de tratamento de água, foram utilizados 30,00 kg de Ca(OH)₂ comercial com 20% de impureza e excesso de Al₂(SO₄)₃. O valor da massa de Al(OH)₃ produzida no tanque é igual a

(Considere: massas atômicas (g/mol) Ca = 40,08; Al = 26,98; O = 16,00; H = 1,01; S = 32,02.)

Relacione os símbolos utilizados para identificar, por exemplo, classes de reagentes, situações de perigo, dentre outros, aos respectivos significados.

1.

2.

3.

4.

5.

( ) Proibido lavar as mãos.

( ) Perigo de incêndio.

( ) Obrigatório lavar as mãos.

( ) Extremamente inflamável.

( ) Proibido foguear ou produzir faíscas.

A sequência está correta em

Sobre os aspectos das deformações em sólidos, assinale a afirmativa INCORRETA.

Considere um atleta que compete em provas de velocidade e que respira poucas vezes durante a sua atividade, ou seja, absorve pouco oxigênio durante a sua competição. Nesta condição, uma parte da glicose existente em seu sangue é convertida em ácido láctico. Considere também que se trata de um atleta de altíssima performance, com 80 kg de massa e 6 litros de sangue em seu corpo e, que depois de uma competição, apresenta 0,9 mg de ácido láctico por litro de sangue. Calcule a concentração de ácido láctico (C₃H₆O₃) em mols por litro de sangue e a massa de ácido láctico por cada kg de massa corporal deste atleta.

(Considere: massa molar do ácido láctico = 90 g/mol.)

Em laboratórios químicos, sinais de aviso são utilizados para informar os perigos potenciais presentes em um dado local. Os sinais têm forma triangular, pictograma negro em fundo amarelo e margem negra. Assinale a alternativa cujo símbolo NÃO corresponde à informação de perigo descrita.