Sobre os cinco princípios fundamentais da Criminalística, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Princípio da Observação: Todo contato deixa uma marca, o que permite ao perito identificar e relacionar vestígios entre pessoas, objetos e ambientes.

( ) Princípio da Descrição: O perito deve registrar suas observações de forma clara, detalhada e fiel, para possibilitar a reconstituição do fato por outros profissionais.

( ) Princípio da Interpretação: Dois objetos de estudo podem apresentar características semelhantes, mas jamais serão absolutamente idênticos.

( ) Princípio da Documentação: O recipiente poderá ser aberto por qualquer agente judicial.

( ) Princípio da Análise: O perito deve estudar os vestígios de maneira técnica e imparcial, aplicando métodos científicos para chegar a conclusões fundamentadas.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Durante uma investigação de falsificação de medicamentos, o perito identifica em uma amostra um composto com fórmula molecular C₄H₈O₂. A análise por espectroscopia revela:

\( \bullet \) Presença do grupo funcional éster;

\( \bullet \) A hidrólise ácida produz ácido etanoico e etanol.

Com base nessas informações, qual é o composto encontrado?

Um perito químico analisa uma substância encontrada em um lote de cosméticos clandestinos e identifica que o composto possui um único carbono quiral, apresentando atividade óptica quando submetido à polarimetria. Com base nessas informações, é correto afirmar que a substância:

Durante a análise de um material apreendido em um laboratório clandestino, o perito identifica que a substância é formada por átomos de sódio (Na) e cloro (Cl). A amostra apresenta elevado ponto de fusão, boa solubilidade em água e condução de eletricidade apenas no estado líquido ou em solução aquosa. Com base nessas características, a substância é classificada como:

Considere a reação genérica em fase gasosa abaixo e analise as assertivas a seguir:

\( A(g)+B(g)\rightleftharpoons C(g) ΔH<0 \)

I. A adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação direta e inversa, mas não altera a constante de equilíbrio.

II. A expansão (aumento de volume) desloca o equilíbrio químico para o lado com menor número de mols gasosos.

III. A redução da temperatura favorece a reação exotérmica, deslocando o equilíbrio no sentido de liberação de calor.

Quais estão corretas?

Durante a análise de um líquido apreendido, o perito constata que ele contém glicose (C₆H₁₂O₆) dissolvida em água. Para determinar a concentração, ele retira 25,0 g da amostra líquida e, após evaporar toda a água, restam 4,50 g de glicose no frasco. Sabendo que a densidade da solução é 1,10 g/mL, qual é a concentração da glicose, em g/L, na solução original?

Durante a análise de uma amostra de solvente suspeito encontrada em um laboratório clandestino, o perito identifica que ela contém dois líquidos completamente miscíveis, ambos orgânicos, porém com pontos de ebulição muito próximos (diferença menor que 10 °C). Para identificar os componentes individuais, é necessário um método capaz de separar eficientemente líquidos miscíveis com ebulições semelhantes. Qual técnica é a mais adequada para essa separação?

Durante a análise de uma amostra líquida apreendida em um laboratório clandestino, o perito suspeita que o material contém hidróxido de sódio (NaOH). Para determinar sua concentração, ele titula 25,0 mL da solução com HCl 0,200 mol/L. O ponto de equivalência é atingido após o consumo de 30,0 mL da solução de HCl. Sabendo que a reação é a encontrada abaixo, qual é a concentração de NaOH na amostra?

\( HCl+NaOH→NaCl+H_2O \)

Durante uma perícia em um laboratório clandestino, o perito encontra um frasco sem rótulo contendo um pó branco. Após testes preliminares, observa-se que, ao adicionar água destilada, a solução resultante apresenta pH \( ≈ \) 9, conduz eletricidade e libera pequena quantidade de calor na dissolução. Com base nesses dados, qual é a substância mais compatível com o material encontrado?

Durante a análise de um incêndio suspeito, o perito químico identificou traços de etanol (C₂H₅OH) como possível material acelerante. Para estimar a quantidade queimada, considera-se a combustão completa do etanol segundo a equação não balanceada:

\( C_ 2H_5OH + O_2 → CO_2 + H_2O \)

Sabendo que foram detectados 44 g de dióxido de carbono (CO₂) retidos em armadilhas químicas durante a perícia, qual é a massa aproximada de etanol que sofreu combustão?