O alúmen de potássio é o principal constituinte da pedra-ume ou pedra-hume, mas não o único, pois a pedra-hume pode conter outros alúmens. O alúmen de potássio ocorre naturalmente, geralmente como incrustações em rochas, em áreas de meteorização e oxidação de sulfetos minerais e minerais de rolagem de potássio. É comumente usado em purificação de água, curtimento de couro, têxteis à prova de fogo, produção de pão, entre outras aplicações. Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular do alúmen de potássio:

A grafite, também chamada chumbo negro ou plumbagina, tem múltiplas e importantes aplicações industriais, embora seja mais conhecida popularmente por sua utilização como mina do lápis. Quantos átomos de carbono são encontrados em uma massa de 1,02g de grafite? (Dado: número de Avogadro = 6,02x10²³)

Para uma molécula com mais de dois átomos, o momento de dipolo depende tanto das polaridades das ligações individuais quanto da geometria da molécula. Os dipolos de ligação e os momentos de dipolo são grandezas vetoriais; isto é, eles possuem módulo, direção e sentido. O dipolo total de uma molécula poliatômica é a soma de seus dipolos de ligação. Sendo assim, qual substância é uma molécula com momento de dipolo diferente de zero?

Alguns elementos fogem à regra do octeto, ou seja, estabilizam-se sem que apresentem oito elétrons no último nível. São exemplos de substâncias que apresentam elementos com essas carcaterísticas:

Em 1911, Rutherford elaborou uma experiência, na qual ele bombardeou com partículas alfa (provenientes de uma amostra do elemento polônio, que é radioativo) uma fina placa de ouro e atrás dessa placa colocou um anteparo recoberto com sulfeto de zinco, que é uma substância fluorescente, onde era possível visualizar o caminho percorrido pelas partículas alfa. Ele notou que a maior parte dessas partículas atravessava a lâmina, e pouquíssimas eram repelidas ou desviadas. Então, com essa experiência, Rutherford provou que o átomo consiste em:

Em um processo químico, certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes), dando origem ao aparecimento de novas substâncias (produtos), diferentes dos reagentes. Quando as substâncias reagem, às vezes, ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da reação e, dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás, emissão de luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados etc. Um exemplo de reação química muito comum em nosso cotidiano é a reação de combustão. Com base nisso, podemos afirmar que a alternativa que caracteriza um processo químico é:

Uma mistura sólida de massa igual a 1,1000g é composta por dois sais com fórmulas genéricas, AX e BX, sendo os sais compostos por cátions monovalentes e o mesmo ânion X^-, monovalente. O primeiro sal possui massa molar 60g/mol e o segundo possui massa molar 80g/ mol. A mistura é dissolvida em água isenta do ânion X^- e a seguir tratada com uma solução de um nitrato de um metal M, em excesso. Esse metal forma com o ânion X^- um composto insolúvel MX de massa molar igual a 120g/ mol. Após filtragem e secagem dos cristais de MX, estes foram pesados em balança analítica obtendo-se o valor de 1,8000g. Assinale a opção que mostra as porcentagens em massa de cada um dos sais na mistura sólida inicial.

Sobre os erros em análises químicas, os parâmetros estatísticos utilizados para as suas avaliações e os conceitos de exatidão e precisão, julgue os itens abaixo com V para VERDADEIRO ou F para FALSO.

I - A exatidão descreve a reprodutibilidade das medidas, em outras palavras, a proximidade entre os resultados que foram obtidos através de réplicas autênticas.

II - O desvio-padrão, a variância e o coeficiente de variação são função de quanto os resultados individuais diferem da média e são amplamente empregados para descrever a precisão de um conjunto de dados de réplicas.

III - Em geral, os erros grosseiros ocorrem de forma ocasional, são grandes e levam a erros absolutos negativos.

IV - Os erros aleatórios, ou indeterminados, afetam a precisão dos resultados, enquanto os erros sistemáticos, ou determinados, afetam a exatidão dos resultados.

Um determinado sal de sódio possui fórmula genérica NaX, sendo X um ânion monovalente de massa molar igual a 65g/mol e base conjugada de um ácido muito fraco de fórmula genérica HX (o grau de ionização do ácido é menor do que 0,5%, a 25°C). Assinale a opção que mostra a massa desse sal que deve ser adicionada a 200mL de uma solução do ácido HX a 0,1mol/L, a fim de que o pH final da solução seja numericamente igual ao pKa do ácido HX.

Dado: Massa molar do sódio = 23 g/mol