A reação mais comum de um composto aromático é a de substituição aromática eletrofílica. Vários substituintes diferentes podem ser introduzidos em um anel aromático por meio dessas reações. Assinale a alternativa que NÃO apresenta um tipo de reação de substituição aromática eletrofílica:

Dissolve-se 8,55 g de Na₂SO₄ em 200 mL de água. As concentrações molares totais dos íons Na⁺ e SO₄^2- nesta solução valem, respectivamente:

Sobre compostos orgânicos e grupos funcionais, relacione a Coluna 1 à Coluna 2.

Coluna 1

1. CH₃NH₂

2. CH₃SH

3. CH₃SCH₃

4. CH₃NO₂

Coluna 2

( ) Nitro.

( ) Tiol.

( ) Amina.

( ) Sulfeto.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Calcule o volume necessário de HCl concentrado (d=1,19 g/mL; 37% m/m) para preparar 300 mL de uma solução de HCl 0,1 mol/L.

Assinale a alternativa INCORRETA quanto às ligações químicas, estrutura molecular e forças intermoleculares:

O hidróxido de sódio é uma base forte amplamente utilizada para desentupir pias e ralos. Suponha que seja necessário preparar 250 mL de uma solução de NaOH 0,25 mol/L. Qual a massa necessária de NaOH para preparar essa solução?

Um calorímetro de volume constante contém 0,200 L de solução que durante uma reação libera 1,56 kJ de calor e a temperatura aumenta 4,47°C. 25 mL de HCl (aq) 0,1 M e 25 mL de NaOH(aq) 0,1 M foram misturados e adicionados em seguida no mesmo calorímetro e a temperatura subiu 2,13°C. Assinale a alternativa correta para a variação da energia interna da reação de neutralização.

Em relação às funções inorgânicas, analise as assertivas abaixo:

I. Um óxido básico é um óxido que aceita prótons da água para formar uma solução de íons hidróxido.

II. Um óxido ácido é um óxido que reage com a água para formar uma solução de um ácido de Bronsted, como é o caso do CO₂.

III. Os metais formam óxidos básicos e os não-metais formam óxidos ácidos.

IV. Substâncias que reagem com ácidos e com bases são chamadas de anfóteras.

Quais estão corretas?

A eletroquímica trata da conversão da energia elétrica em energia química e viceversa. Nesse sentido, analise as assertivas abaixo:

I. As semi-reações expressam as duas contribuições (redução e oxidação) de uma reação redox incompleta.

II. Em uma célula galvânica, uma reação química espontânea libera elétrons da célula através do catodo, o sítio de redução, e os retira no anodo, o sítio de oxidação.

III. A corrosão dos metais, como, por exemplo, o enferrujamento, é um fenômeno eletroquímico.

IV. O potencial fornecido a uma célula eletrolítica deve ser no mínimo igual ao potencial de reação a ser invertida. Se existe na solução mais de uma espécie que pode ser oxidada, as espécies com os maiores potenciais de redução são, preferencialmente reduzidas.

Quais delas estão INCORRETAS?

Nos séculos XVIII e XIX a gravimetria foi a principal forma de análise química utilizada e continua sendo um dos métodos mais exatos entre os existentes. Sobre esse assunto, assinale a alternativa INCORRETA.