Na fórmula estrutural do benzeno, substituindo-se 2 hidrogênios opostos por radicais (grupos) carboxila, obtém-se a fórmula do ácido p- ftálico, importante para a fabricação de fibras sintéticas do tipo poliéster. Nesta fórmula encontramos a seguinte quantidade de carbonos sp² (trigonais):

Uma fábrica produz amoníaco (NH₃) com rendimento de 80%. Se na sua caldeira forem misturadas 42 ton de cada substância simples necessária, será obtida a seguinte massa de amoníaco:

Com base nas equações da questão anterior, são feitas as seguintes afirmações:

I – E é o complexo ativado da reação.
II – A e B são apenas os reagentes do processo industrial.
III – A expressão da velocidade é dada por v = K[C] [A]².
IV – A equação global é !$ 2A + C \longrightarrow 2F + D !$.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):

O organismo humano produz, em média, 1,5L de solução de ácido clorídrico (suco gástrico) 0,01M por dia, no estômago. Admita o ácido totalmente ionizado.

Caso seja 90 mL o volume de suco gástrico no estômago em determinado momento, a neutralização total dessa acidez exigiria a seguinte quantidade de comprimidos de Al(OH)₃ (antiácido):

DADOS: Massa de um comprimido antiácido = 156 mg(contendo 10% de Al(OH)₃)

No processo industrial da produção de uma substância F, onde a energia total dos produtos é menor do que a da matéria prima A, são necessárias várias etapas, como descritas nas equações abaixo.

I !$ A \longrightarrow B !$

II !$ B + C \xrightarrow{LENTA} D + E !$

III !$ E + A \longrightarrow 2F !$

O gráfico “energia ‘versus’ caminho da reação” que melhor representa o processo global da produção de F é:

O grupo hidroxila pode estar ligado em qualquer carbono, como se pode observar nas seguintes fórmulas:

Entre elas constata-se isomeria de:

O organismo humano produz, em média, 1,5L de solução de ácido clorídrico (suco gástrico) 0,01M por dia, no estômago. Admita o ácido totalmente ionizado.

Considerando ainda os dados do item anterior, poderíamos reduzir 40% da acidez (concentração de H⁺, isto é, concentração hidrogeniônica), fazendo chegar ao estômago o seguinte volume de água:

Quando, nas condições padrão, a combustão total de álcool etílico produz 176 g de gás carbônico, são liberadas 653,62 kcal. Portanto, o calor da combustão completa desse álcool, em kcal/mol, é em módulo:

A produção industrial de determinado refrigerante de densidade 1,005 g/mL ocorre diariamente a 4 0C, numa caldeira que comporta 8000 L, do mesmo, no estado líqüido. Um de seus ingredientes é o ácido fosfórico (H₃PO₄), na concentração de 0,15% em massa, portanto, a cada copo de 300 mL, estaremos ingerindo a seguinte massa do ácido:

Segundo o Código de Água do Brasil (Decreto-Lei 7841), águas minerais são aquelas provenientes de fontes naturais ou de fontes artificialmente captadas, que possuem composição química, propriedades físicas ou físico-químicas distintas das águas comuns.Neste código, as águas minerais são classificadas segundo alguns aspectos, tais como:

I - Oligominerais - possuem diversos tipos de sais, todos em baixa concentração.

III- Alcalina-bicarbonatada - possui uma quantidade mínima de 0,2g de bicarbonatos por litro.

IVa- Alcalina-terrosa-cálcica - possui uma quantidade mínima de 0,048g do cátion Ca⁺² por litro, sob a forma de bicarbonato de cálcio.

VIII - Cloretada - possui uma quantidade mínima de 0,5g de NaCl por litro.

Xa - Fracamente radioativa - quando apresenta uma leitura entre 5 e 10 maches (teor de radônio), a 20oC e 1 atm de pressão.

Observe o rótulo de uma determinada água mineral

COMPOSIÇÃO QUÍMICA PROVÁVEL (mg/L) : Bicarbonato de Bário = 0,38 – Bicarbonato de Estrôncio = 0,03 – Bicarbonato de Cálcio = 66,33 – Bicarbonato de Magnésio = 50,18 – Bicarbonato de Potássio = 2,05 – Bicarbonato de Sódio = 3,04 – Nitrato de Sódio = 0,82 – Cl oreto de Sódio = 0,35. CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICAS: pH a 25°C = 7,8 – Temperatura da água na fonte = 18°C – Condutividade Elétrica a 25°C = 1,45 x 10 ^-4 mhos/cm – Resíduo da Evaporação a 180°C = 85,00 mg/L – Radioatividade na Fonte a 20°C e 760 mmHg = 15,64 maches.

Com base no exposto e nos conceitos químicos, pode-se afirmar que a água mineral apresentada é