A fórmula estrutural a seguir representa o β-caroteno:

Tendo em vista sua fórmula estrutural, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número de átomos de carbono, de átomos de hidrogênio, a hibridização dos átomos de carbono e a solubilidade em água para a molécula do β-caroteno.

Os dienos são hidrocarbonetos que apresentam interesse industrial, pois podem ser utilizados na produção de borrachas sintéticas simples ou vulcanizadas. Em relação à molécula do propadieno, é correto afirmar que

O produto iônico da água a uma temperatura de X ºC é 1,0 x 10^-10. Em relação a soluções aquosas neste valor de temperatura, analise.

I. As soluções ácidas apresentam valor de pH < 5,0.

II. As soluções básicas apresentam valor de pH > 5,0.

III. Uma solução com pH = 4,8 apresenta-se próxima à neutralidade.

IV. pH + pOH = 10,0. V. Uma solução ácida com pH 6 apresenta [H+] = 1,0 x 10^–6 mol/L.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A tabela informa o valor de pH aproximado para diferentes líquidos a 25°C. Observe:

De acordo com as informações anteriores, é correto afirmar que

Em um laboratório foi realizada a mistura de 20 mL de solução de fluoreto de sódio (6,0 mol/L), com 80 mL de solução do mesmo sal apresentando concentração de 2,0 mol/L. Considerando o volume como sendo aditivo, é correto afirmar que a concentração (em mol/L) desse sal na solução resultante é

Em um frasco de solução aquosa de ácido sulfúrico estão impressos as seguintes informações: 1,29 kg – 1L; 38% (m/m). De acordo com tal solução, é correto afirmar que a quantidade de matéria (em mols) de ácido sulfúrico presente em 1,0 L é

No preparo de 500 mL de uma solução aquosa de nitrato de cobre (II) foi utilizado 187,5 g de sal. Assinale a concentração (em mol/L) de íons nitrato nesta solução.

O processo de sulfitação pode ser utilizado para o clareamento do caldo da cana durante o processo de produção do açúcar. Esse processo é realizado a partir da queima do enxofre em excesso de oxigênio e origina como produto anidrido sulfuroso.

(Disponível em: http://livresaber.sead.ufscar.br/.) 

Assinale a massa de anidrido sulfuroso (em kg) obtida a partir da queima de 64 kg de enxofre, considerando uma reação com 100% de rendimento.

O ácido sulfúrico é considerado indicador da economia de um país sendo um dos produtos químicos mais utilizados pela indústria. Sua produção se dá por meio de um processo denominado catalítico ou de contato e pode ser representado pela equação (não balanceada): S + O2 + H2O \( \rightarrow \) H2SO4.

Considerando que a eficiência do processo é de 80%, assinale a massa de enxofre necessária (em toneladas) para produzir 196 toneladas de ácido sulfúrico.