Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que M_H= 1,0 g/mol, M_O= 16,0 g/mol, M_Na= 23,0 g/mol e M_Cl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente. 

Se 36,5 g de HCl reagirem completamente com NaOH segundo a equação HCl + NaOH → NaCl + H₂O, serão formados 117 g de NaCl.

Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que M_H= 1,0 g/mol, M_O= 16,0 g/mol, M_Na= 23,0 g/mol e M_Cl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente. 

Na reação de neutralização completa entre HCl(aq) e NaOH(aq), representada por HCl + NaOH → NaCl + H₂O, a proporção em mol entre HCl e NaOH é de 1:2, de modo que 1 mol de HCl reage com 2 mols de NaOH.

Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que M_H= 1,0 g/mol, M_O= 16,0 g/mol, M_Na= 23,0 g/mol e M_Cl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente. 

A massa molar do NaOH é 40,0 g/mol, informação necessária para calcular a massa de NaOH envolvida em uma reação de neutralização com um ácido.

Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que M_H= 1,0 g/mol, M_O= 16,0 g/mol, M_Na= 23,0 g/mol e M_Cl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente. 

Pela definição de Arrhenius, HCl(aq) é um ácido porque libera íons H⁺ em solução aquosa, e NaOH(aq) é uma base porque libera íons OH⁻ em solução aquosa.

Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que M_H= 1,0 g/mol, M_O= 16,0 g/mol, M_Na= 23,0 g/mol e M_Cl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente. 
Em uma neutralização entre um ácido forte monoprótico e uma base forte monobásica a 25 °C, se as soluções ácida e básica tiverem a mesma concentração, então volumes iguais se neutralizarão, formando uma solução de pH neutro.

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

Em uma reação exotérmica em equilíbrio, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, enquanto em uma reação endotérmica, o aumento da temperatura favorece a formação de produtos.

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

Ao se adicionar a um sistema em equilíbrio redox uma substância que aumenta a concentração da espécie oxidada, o princípio de Le Chatelier prevê deslocamento do equilíbrio no sentido da formação da espécie reduzida.

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

Em uma reação de oxirredução em equilíbrio químico, as velocidades das reações de oxidação e redução são diferentes, já que os elétrons são transferidos entre espécies químicas distintas.

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

Oxidação é o processo de ganho de elétrons, com consequente diminuição do número de oxidação; por isso, uma espécie que se oxida atua como agente oxidante em uma reação de oxirredução.

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

A adição de um catalisador a uma reação de oxirredução em equilíbrio altera a constante de equilíbrio, favorecendo o sentido de maior liberação de energia.