- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSubstâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base
Instrução: Ao final desta prova, há uma tabela periódica que poderá ser utilizada como apoio para a resolução das questões.
Em relação às espécies químicas abaixo, analise as assertivas que seguem:
NH3, HCl, [Cu(NH₃)₄]²⁺ e Al³⁺
I. O NH₃ pode atuar como base de Lewis ao doar um par de elétrons, formando complexos de coordenação como [Cu(NH₃)₄]²⁺.
II. O HCl é um ácido de Br⌀nsted-Lowry e de Lewis, pois pode doar prótons e doar pares de elétrons.
III. O cátion Al³⁺, típico do grupo 13, apresenta alta densidade de carga e pode atuar como ácido de Lewis em soluções aquosas.
IV. Em complexos de coordenação, o metal central atua como base de Lewis, enquanto os ligantes atuam como ácidos de Lewis.
V. A basicidade do NH₃ está relacionada ao par de elétrons não ligante no nitrogênio, característica influenciada pelas propriedades periódicas do grupo 15.
Quais estão corretas?
