Considere a seguinte reação química:
2\( M \)\( n \)\( O \)\( _{4\left(aq\right)}^- \) + 5\( H \)2\( O \)2(\( a \)\( q \)) + 6\( H \)\( _{\left(aq\right)}^+ \) → 2\( M \)\( n \)\( _{\left(aq\right)}^{2+} \) + 5\( O \)2(\( g \)) + 8\( H \)2\( O \)(\( l \))
Em um laboratório, um técnico precisava adicionar uma massa, em g, KMnO4, de pureza 97,5%, para reagir estequiometricamente com todo o peróxido de hidrogênio presente em 850 mL de uma solução aquosa a 8% m/v. Admitindo que a reação tenha 100% de rendimento, a massa que o técnico deveria utilizar é, aproximadamente:
Dados: Massas molares do H2O2 = 34 g mol−1 e do KMnO4 = 158 g mol−1
