Dois cilindros mantidos sob a mesma temperatura contêm gases puros, oxigênio (O2) no cilindro 1 e ozônio (O3) no cilindro 2. O volume do gás O3 é equivalente a 1/2 do volume do gás O2 . Os dois gases estão sob a mesma pressão.
Considerando que a massa molar do O2 é 32 g/mol e que a massa molar do O3 é 48 g/mol, a relação
\(\frac{\text{massa do gás do cilindro 1 } (m_{O_{2}})}{\text{massa do gás do cilindro 2 } (m_{O_{3}})}\)
é igual a
