Os níveis de dióxido de carbono na atmosfera vêm aumentando desde o início da revolução industrial, devido ao aumento da queima de combustíveis fósseis. Grande parte do dióxido de carbono liberado na atmosfera se dissolve no oceano, através do processo de hidratação.
A hidratação do dióxido de carbono produz o ácido carbônico:
CO2(g) + H2O(!$ ell !$) !$ ightleftharpoons !$ H2CO3(aq)
Em relação a essa reação, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A primeira etapa da reação envolve a doação de um par de elétrons não ligantes do átomo de oxigênio da água para o átomo de carbono do CO2.
II. A solubilidade do dióxido de carbono na água diminui à medida que a temperatura aumenta.
III. Na reação acima, a água é um ácido de Lewis, e o CO2 é uma base de Lewis.
IV. Na última etapa, um próton é transferido para o átomo de oxigênio com carga negativa ligado ao átomo de carbono para formar o H2CO3.
V. O ácido carbônico formado está em equilíbrio com o ânion hidrogenocarbonato.