Em um calorímetro operando a volume constante, 1,0 mol de glicose (C₆H₁₂O₆) é completamente oxidado a dióxido de carbono e água líquida, a 300 K, de acordo com a reação:

C₆H₁₂O_{6 (s)} + 6O_{2 (g)} → 6CO_{2 (g)} + 6H₂O_(l)

Medidas calorimétricas indicaram que a variação da energia interna do sistema associada à reação foi de −2800,0 kJ. mol⁻¹ e que a variação da entropia do sistema foi de +190,0 J. K⁻¹. mol⁻¹.

Considerando que todo o processo ocorre à temperatura constante de 300 K e todos os gases presentes no sistema sejam perfeitos, assinale a alternativa que indica o valor correto da variação da energia de Helmholtz para essa reação.