O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível — o único produto da combustão desse gás é o vapor de água, como mostrado na equação química.
!$ 2 \, H_2(g)+O_2(g) \rightarrow 2 \, H_2O(g) !$
Um cilindro contém 1 kg de hidrogênio e todo esse gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e formadas ligações químicas que envolvem as energias listadas no quadro.
| Ligação química | Energia de ligação !$ \left( \large{kJ \over mol} \right) !$ |
| H−H | 437 |
| H−O | 463 |
| O=O | 494 |
Massas molares !$ \left( \large{g \over mol} \right):H_2=2 !$; !$ O_2=32 !$; !$ H_2O=18 !$.
Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da reação de combustão do hidrogênio contido no cilindro?
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