As principais funções químicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. As teorias definidas para estas funções químicas são citadas a seguir.

• Segundo a teoria de Arrhenius, “um ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo exclusivamente como cátion o H₃O⁺ (hidroxônio) e que pode ser representado por H^+”, e “uma base é um composto que em solução aquosa sofre dissociação iônica, produzindo íon hidroxila”.

• Segundo a teoria de Br⌀nsted-Lowry, “os ácidos são moléculas ou íons doadores de prótons” e “as bases são moléculas ou íons aceitadores de prótons”.

• Segundo a teoria de Lewis, “um ácido é um aceitador de par de elétrons”, e “uma base é um doador de par de elétrons”.

Com base nessas teorias, analise as afirmações abaixo.

I - HCl, HNO₃, CH₃COOH e CH₄ são considerados ácidos, e NaOH, NH₃ e KOH são considerados bases, segundo a teoria de Arrhenius.

II - HCl, HNO₃, CH₃COOH e CH₄ são considerados ácidos, e NaOH, NH₃ e KOH são considerados bases, segundo a teoria de Br⌀nsted-Lowry.

III - Na reação HCO₃ ⁻ (aq) + NH₄ ⁺ (aq) ⇔ H₂CO₃ (aq) + NH₃ (aq), o íon amônio (NH₄ ⁺ (aq)) e o ácido carbônico (H₂CO₃ (aq)) são considerados ácidos de Br⌀nsted-Lowry, e as espécies NH₃ (aq) e HCO₃ ⁻ (aq) são bases de Lewis.

Está correto APENAS o que se afirma em