Questão 4174829

4174829 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: FURB
Orgão: SED-SC

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Professor - Química
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Química CinéticaTransformações Químicas

Ao analisar os valores de primeira energia de ionização dos elementos do 3º período da Tabela Periódica, observa-se uma tendência geral de aumento da energia de ionização ao longo do período. No entanto, existem duas anomalias nesse comportamento.

Elemento	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
I (kJ) ≈	490	740	580	790	1010	1000	1250	1520

Considerando os princípios da estrutura eletrônica, repulsão eletrônica e estabilidade de subníveis, assinale a alternativa que explica corretamente essas anomalias:

O elétron removido do alumínio está em subnível mais energético que o do magnésio e, no enxofre, o pareamento eletrônico no subnível 3p aumenta a repulsão entre os elétrons.

A diminuição da energia de ionização no alumínio e no enxofre ocorre porque ambos possuem configuração eletrônica estável de gás nobre parcialmente preenchida.

Alumínio e enxofre possuem menores energias de ionização porque, comparados a magnésio e fósforo, possuem maior blindagem dos elétrons no segundo nível energético.

As anomalias ocorrem porque alumínio e enxofre possuem maior eletronegatividade que magnésio e fósforo, o que reduz a energia necessária para remover elétrons.

A diminuição da energia de ionização de magnésio para alumínio e de fósforo para enxofre ocorre devido ao aumento do raio atômico e à diminuição da carga nuclear efetiva.

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