Para comparar a eficiência de diferentes combustíveis, costuma-se determinar a quantidade de calor liberada na combustão por mol ou grama de combustível. O quadro mostra o valor de energia liberada na combustão completa de alguns combustíveis.
| Combustível | !$ \Delta H_C° a \;25 °C (kJ/mol) !$ |
| Hidrogênio !$ (H_2) !$ | -286 |
| Etanol !$ (C_2H_5OH) !$ | -1 368 |
| Metano !$ (CH_4) !$ | -890 |
| Metanol !$ (CH_3OH) !$ | -726 |
| Octano !$ (C_8H_{18}) !$ | -5 471 |
As massas molares dos elementos H, C e O são iguais a 1 g/mol, 12 g/mol e 16 g/mol, respectivamente.
ATKINS, P Princípios de química. Porto Alegre: Bookman, 2007 (adaptado).
Qual combustível apresenta maior liberação de energia por grama?
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