A combustão do hidrocarboneto é um processo endotérmico, pois requer energia de ativação para que se inicie.

A variação de entalpia do processo é negativa, pois a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes.

A equação mostrada é de uma combustão incompleta, pois a combustão completa de um hidrocarboneto gera monóxido de carbono (CO) e fuligem (C), além de água.

O valor da entalpia de combustão (ΔH_comb) de um

hidrocarboneto à pressão constante é o mesmo para uma

combustão completa e para uma combustão incompleta.

Quanto maior for a entalpia de combustão (ΔH_comb ) de um

hidrocarboneto, menor será a energia liberada para as

vizinhanças na forma de calor.