O monóxido de nitrogênio (NO) é um dos subprodutos da queima de combustíveis fósseis. Quando liberado na atmosfera, pode reagir com a água presente nas nuvens produzindo o ácido nítrico e, consequentemente, chuva ácida. Na reação de síntese de NO descrita abaixo, supondo que o sistema esteja em equilíbrio, e as pressões dos gases sejam iguais a: P _N2 = 0,1 atm, P _O2 = 0,2 atm e P _NO = 1,0 atm.

N ₂(g) + O ₂(g) !$ \rightleftharpoons !$ 2 NO(g)

Qual é o valor da constante de equilíbrio (Kp) ?