As emissões de gases causadoras do efeito estufa ameaçam o equilíbrio do planeta ao promoverem o aquecimento global. A emissão de dióxido de carbono (CO2) pelos veículos é um dos principais responsáveis. Um carro de passeio típico roda 80 km por dia e seu consumo é de 10 km por litro de gasolina, a qual é uma mistura de hidrocarbonetos. Para esse problema, vamos supor que a gasolina seja composta somente de isooctano, C8H18. Quando o isooctano queima totalmente, combina-se com o oxigênio, para produzir dióxido de carbono e água, segundo a seguinte reação química:
C8 H18 + X O2 → Y CO2 + Z H2O
Um dos parâmetros de desempenho mais importante de um motor de combustão interna é a razão entre combustível e ar nesta mistura. Em uma situação ideal, a mistura deve conter a quantidade de oxigênio estritamente necessária para queimar todo o combustível presente. A razão entre massa de ar e massa de combustível nessas condições é chamada de razão estequiométrica (RE). Sabendo que o ar contém 23,2% em massa de oxigênio (32 g.mol-1), considerando que a massa molecular da gasolina é de 114 g.mol-1 e que sua massa específica é de 0,75 kg.L-1, julgue as seguintes afirmações com relação ao texto.
I. O valor de RE é cerca de 15.
II. O valor de RE é menor do que X, mas é maior do que o valor de Y.
III. A massa de gasolina queimada por ano é menor do que 2000 kg.
IV. O valor de Y é 8 e é menor do que o valor de Z.
Está (ão) correta(s) apenas as afirmativas
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Professor PEBTT - Engenharia Química/Área 01
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