A proteção catódica é um processo utilizado para evitar corrosão nos cascos de navios. Nesse processo utiliza-se um metal que se oxida preferencialmente ao que o ferro, ou seja, com um potencial de redução menor que o do ferro. Tal metal, conhecido como "metal de sacrifício", é "soldado" no casco da embarcação e atua como ânodo num meio eletrólito (mar), sofrendo corrosão ao invés do ferro. Dessa forma, o ferro é preservado e a estrutura protegida. A proteção só termina quando o metal de sacrifício for completamente dissolvido. Considere os seguintes potenciais das semi-reações de redução á 25ºC.

Semi - reação	!$ Δ E^0 (V) !$
!$ Fe^{+2} + 2 e ^- \leftrightharpoons Fe^0 !$	-0,44
!$ Zn^{+2} + 2 e^- \leftrightharpoons Zn^0 !$	-0,76
!$ Al ^{+3} + 3 e^- \leftrightharpoons Al^0 !$	- 1,76
!$ Mg^{+2} + 2 e^- \leftrightharpoons Mg^0 !$	-2,36
!$ Ni^{+2} + 2e^- \leftrightharpoons Ni^0 !$	-0,25
!$ Mn ^{+2} + 2 e^- \leftrightharpoons Mn^0 !$	-1,18

Dentre os metais apresentados, o único que NÃO funcionaria como metal de sacrifício seria o: