A reação de formação do KCI(s) e a variação da entalpia padrão a ela associada estão representadas abaixo.
K(s) + ½ 14 Cl2(g) -► KCI(s) AH = -424,2 kJ/mol
O ciclo de Born-Haber para essa reação é constituído por cinco etapas:
Etapa 1: conversão de K(s) em K(g);
Etapa 2: dissociação de ½ mol de Cl2(g) em átomos isolados de Cl(g);
Etapa 3: ionização de um mol de átomos de K(g);
Etapa 4: adição de um mol de elétrons a um mol de átomos isolados de Cl(g);
Etapa 5: combinação de um mol de íons K+(g) e um mol de íons Cl-(gj dando origem à formação de um mol de KCI(sj.
Etapa 2: dissociação de ½ mol de Cl2(g) em átomos isolados de Cl(g);
Etapa 3: ionização de um mol de átomos de K(g);
Etapa 4: adição de um mol de elétrons a um mol de átomos isolados de Cl(g);
Etapa 5: combinação de um mol de íons K+(g) e um mol de íons Cl-(gj dando origem à formação de um mol de KCI(sj.
Das etapas acima, são exotérmicas apenas:
