A escolha de uma determinada substância para ser utilizada como combustível passa pela análise da poluição que ela causa ao ambiente e pela quantidade de energia liberada em sua combustão completa. O quadro apresenta a entalpia de combustão de algumas substâncias. As massas molares dos elementos H, C e O são, respectivamente, iguais a 1 g/mol, 12 g/mol e 16 g/mol.
| Substância | Fórmula |
Entalpia de
combustão
(kJ/mol)
|
| Acetileno | C2H2 | −1 298 |
| Etano | C2H6 | −1 558 |
| Etanol | C2H5OH | −1 366 |
| Hidrogênio | H2 | −242 |
| Metanol | CH3OH | −558 |
Levando-se em conta somente o aspecto energético, a substância mais eficiente para a obtenção de energia, na combustão de 1 kg de combustível, é o
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