Texto para o item.
Dez mil litros de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) vazaram de um caminhão-tanque e o corpo de bombeiros foi acionado para neutralizar o ácido com CaO.
Ainda no contexto do acidente anteriormente mencionado, considere que 1,0 × 105 mol de H2SO4 tenham atingido um lago com volume de água igual a 1,0 × 109 L e que esse ácido tenha se distribuído rapidamente por toda extensão do lago, formando uma solução homogênea. Considere, também, que, antes da contaminação, a água do lago fosse neutra, que a autoprotólise da água seja uma reação altamente endotérmica e que, a 25 ºC, o valor de sua constante seja igual a 1,0 × 10–14. Com base nessas informações e desprezando os desvios de idealidade e a ocorrência de reações paralelas às de ionização do ácido e de autoprotólise da água, julgue o item a seguir.
Caso o acidente em questão tenha ocorrido em um dia frio, com a temperatura da água a 5 ºC, é correto concluir que, no instante imediatamente anterior ao derramamento, o pH da água do lago era superior a 7,0.
