A maior parte do cloro utilizado na fabricação do PVC é produzido a partir da hidrólise de uma solução aquosa de !$ NaCl !$. Além do !$ Cl_2(g) !$, são obtidos, por meio desse processo, NaOH(aq) e H2(g), importantes insumos utilizados na indústria. A equação I, a seguir, descreve a reação envolvida no referido processo.
!$ (I) 2NaCl(aq) + 2H_2O(l) \rightarrow Cl_2(g) + 2NaOH(aq) + H_2(g) !$
Com base nessas informações, considerando os potenciais elétricos padrão (Eº), a 25 ºC, apresentados nas equações II e III, a seguir, e sabendo que a constante de Faraday é igual a 96.500 C/mol, julgue o próximo item.
| reação |
potencial elétrico padrão (Eº)
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| !$ (II) Cl_2(g) + 2e^– \rightarrow 2Cl^–(aq) !$ | +1,36 V |
| !$ (III) 2H_2O(L) + 2e^– \rightarrow H_2(g) + 2OH^–(aq) !$ | -0,83 V |
O potencial elétrico padrão da reação indicada na equação I é igual a 0,53 V, o que significa que, para a reação ocorrer, nas condições em questão, deve ser aplicado potencial elétrico maior que 0,53 V.
