Para evitar a corrosão de estruturas de ferro, é comum a utilização de um metal de sacrifício. A escolha do material para desempenhar tal função depende de fatores químicos, ambientais e financeiros. A tabela abaixo apresenta os potenciais de eletrodo de alguns metais, além do ferro:
| Metal | E0 |
| !$ Fe^{2+} + 2e \rightarrow Fe !$ | - 0,44 V |
| !$ Cr^{3+} + 3e \rightarrow Cr !$ | - 0,74 V |
| !$ Mn^{2+} + 2e \rightarrow Mn !$ | - 1,18 V |
| !$ Co^{2+} + 2e \rightarrow Co !$ | - 0,28 V |
| !$ A \ell{3+} + 3e \rightarrow A \ell !$ | - 1,66 V |
| !$ Ni^{2+} + 2e \rightarrow Ni !$ | - 0,23 V |
| !$ Pb^{2+} + 2e \rightarrow Pb !$ | - 0,13 V |
Isso posto, considerando apenas os dados da tabela, dois materiais que poderiam ser utilizados como metal de sacrifício para o ferro são:
